کلورین آکسائڈ

آکسیجن یا آکسیڈ آکسیجن کے ساتھ مختلف عناصر کے مرکب ہیں. تقریبا تمام عناصر ایسے مرکبات بناتے ہیں. دیگر ہالووین کی طرح کلورین، اس طرح کے مرکبات میں مثبت آکسیکرن ریاست کی طرف سے خصوصیات ہے. تمام کلورین آکسائڈز انتہائی غیر مستحکم مادہ ہیں، جو تمام ہالوجنز کی آکسائڈز کی خصوصیات ہیں. چار مادہ معلوم ہیں، جس میں انوول کلورین اور آکسیجن پر مشتمل ہے.

1. ایک خاص گند کے ساتھ پیلے رنگ سے گیسس مرکب (کل 2 گیس کی بو کی یادگار) کلورین (آئی) آکسائڈ ہے. فارمولہ کیمیکل CL2O ہے. پگھلنے پوائنٹ 116 ° C، ابلتے پوائنٹ کے علاوہ 2 ° C. عام حالات کے تحت، اس کی کثافت 3.22 کلو گرام / m³ ہے.
2. ایک خاص گند - کلورین آکسائڈ (چہارم) کے ساتھ پیلا یا پیلے رنگ سنتری گیس. فارمولا کیمیکل CLO2. پگھلنے پوائنٹ مائنس 59 ° C، ابلتے پوائنٹ کے علاوہ 11 ° C.
3. ریڈ بھوری مائع کلورین (VI) آکسائڈ ہے. فارمولہ کیمیکل Cl2O6 ہے. پگھلنے پوائنٹ کے ساتھ 3.5 ° C، ابلتے پوائنٹ کے علاوہ 203 ° C.
4. بے ترتیب تیل مائع - کلورین آکسائڈ (VII). فارمولا کیمیکل CL2O7. پگھلنے والا نقطہ کم از کم 91.5 ° C ہے، ابلتے نقطہ 80 سے زائد ہے.

+1 کے آکسائڈریشن ریاست کے ساتھ کلورین آکسائڈ ایک کمزوری مونوک ہائپوکلورس ایسڈ (ایچ ایچ او او) کے اینہائڈراڈ ہے. یہ ردعمل مساوات میں سے ایک کی طرف سے گیسس کلورین کے ساتھ پاریا آکسائڈ کے ساتھ بات چیت کے طریقوں سے حاصل کی جاتی ہے: 2Cl2 + 2HgO → CL2O + Hg2OCl2 یا 2Cl2 + HGO → CL2O + HgCl2. ان ردعمل کی شرائط مختلف ہیں. کلورائن آکسیڈ (I) مائنس 60 ° C پر منسلک کیا جاتا ہے کیونکہ اس وجہ سے زیادہ درجہ حرارت میں اس سے نمٹنے، دھماکہ، اور مرکوز شکل میں دھماکہ خیز مواد ہے. Cl2O کا ایک جامد حل پانی کے کنارے یا الکلین دھات کاربنیٹس میں کلورینٹنگ کی طرف سے حاصل کیا جاتا ہے. آکسیڈ پانی میں انتہائی گھلنشیل ہے، اور ہائپوکلورس ایسڈ قائم ہے: CL2O + H2O ↔ 2HClO. اس کے علاوہ، یہ کاربن ٹیٹراکلورائڈ میں بھی منحصر ہے.

+4 کے آکسیجن حالت کے ساتھ کلورین آکسیڈ دوسری صورت میں ڈائی آکسائیڈ کہا جاتا ہے. یہ مادہ پانی، سلفورک اور acetic acids، acetonitrile، کاربن tetrachloride، ساتھ ساتھ دوسرے نامیاتی سالوینٹس میں گھلنشیل ہے، جس میں اس کی سوراخ کرنے والی اضافہ میں اضافہ ہوتا ہے. لیبارٹری کے حالات کے تحت، یہ آکسیڈک ایسڈ کے ساتھ پوٹاشیم کلوریٹ کا رد عمل کر رہا ہے: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. چونکہ کلورین (IV) آکسائڈ ایک دھماکہ خیز مواد ہے، اس میں حل میں ذخیرہ نہیں کیا جاسکتا ہے. ان مقاصد کے لئے، سلکا جیل استعمال کیا جاتا ہے، جس کی سطح پر، CLO2 کے adorbed شکل میں ایک طویل وقت کے لئے ذخیرہ کیا جا سکتا ہے، یہ ایک ہی وقت میں ممکن ہے کلورین کی عدم مسابقتیوں سے نمٹنے کے لئے چھٹکارا حاصل کرنے کے لئے، کیونکہ یہ سلیک جیل کی طرف سے جذب نہیں کیا جاتا ہے. صنعتی حالات میں، CLO2 سلفر ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ کمی کی طرف سے حاصل کیا جاتا ہے، سلفیڈ ایسڈ کی موجودگی میں، سوڈیم کلوریٹ: 2 ناؤ کل 3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. یہ ایک بلیچ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، مثال کے طور پر، کاغذ یا سیلولز، وغیرہ، اور ساتھ ساتھ مختلف مواد کو نسبندی اور اس سے نمٹنے کے لئے.

+6 کے آکسائڈریشن کے ساتھ کلورین آکسیڈ، ردعمل مساوات کے مطابق گندگی پگھلنے کے دوران: CL2O6 → 2ClO3. کلونائن (VI) آکسائڈ آئنڈ ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ آکسائڈائزیشن کی طرف سے حاصل کی جاتی ہے: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + CL2O6. یہ آکسائڈ الکلی کے حل اور پانی کے ساتھ رد عمل کرنے میں کامیاب ہے. ناپسندیدہ ردعمل مثال کے طور پر، جب پوٹاشیم ہائڈکسکسائڈ کے ساتھ بات چیت کرتے ہیں: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، کلوریٹیٹ اور پوٹاشیم پٹوریٹیٹ کے نتیجے میں حاصل کی جاتی ہیں.

اعلی کلورین آکسائڈ کو کلورائن اینہائڈراڈ یا ڈچلیروہٹپٹاؤکسائڈ بھی کہا جاتا ہے جو ایک مضبوط آکسائڈزر ہے. یہ اڑانے یا حرارتی کرنے کے قابل ہے. تاہم، یہ مادہ آکسائڈز سے زیادہ مستحکم ہے + 1 اور +4 کے ڈگری آکسائڈریشن کے ساتھ. کل آکسائڈ کی موجودگی اور 60 سے 70 ° C. سے درجہ حرارت میں اضافہ کے باعث کلورین اور آکسیجن کو اس کے اخراجات میں تیز کیا جاتا ہے. کلورین آکسائڈ (VII) آہستہ آہستہ ٹھنڈے پانی میں تحلیل کرنے میں کامیاب ہے، نتیجے میں پٹوریلک ایسڈ کی تشکیل : H2O + CL2O7 → 2HClO4. فائیفرور اینہائڈروڈ کے ساتھ آہستہ آہستہ پرچیورک ایسڈ کو گرم کرکے تیار کیا جاتا ہے: P4O10 + 2HClO4 → CL2O7 + H2P4O11. اس کے علاوہ، Cl2O7 فاسفورس اینہائڈراڈ کے بجائے ایلوم استعمال کرنے کے لۓ حاصل کیا جا سکتا ہے.

غیر نامیاتی کیمسٹری کا حصہ جو ہالوجن آکسائڈز، کلورین آکسائڈ سمیت مطالعہ کرتا ہے، حالیہ برسوں میں فعال طور پر ترقی پذیر رہا ہے، کیونکہ یہ مرکبات توانائی کی شدت مند ہیں. وہ جیٹ انجن کے دہن کے چیمبروں کو فوری طور پر توانائی دینے میں کامیاب ہوتے ہیں، اور موجودہ کیمیکل ذرائع میں اس کی رگڑ کی شرح کو ریگولیٹ کیا جا سکتا ہے. دلچسپی کا ایک اور سبب غیر منظم مرکبات کے نئے گروپوں کو سنبھالنے کا امکان ہے، مثال کے طور پر، کلورین آکسائڈ (VII) perchlorates کے آبجیکٹ ہے.