آکسائڈ، نمک، اڈوں، ایسڈ. پراپرٹیز آکسائڈ، اڈوں، تیزاب، نمک

جدید کیمیائی سائنس کے شعبوں کی ایک وسیع اقسام کی ہے، اور ان میں سے ہر ایک، نظریاتی فریم ورک کے علاوہ میں، عملی عظیم عملی اہمیت کا حامل ہے. جو کچھ بھی آپ کو چھو، ارد گرد سب کچھ - کیمیائی پیداوار کے مصنوعات. اہم حصوں - ایک غیر نامی اور نامیاتی کیمسٹری ہے. مرکبات کا بنیادی کلاسوں کے طور پر غیر نامیاتی کہا جاتا ہے، اور جو خواص وہ کیا پر غور کریں.

غیر نامیاتی مرکبات کی اہم اقسام

مندرجہ ذیل کے طور پر قبول والوں کے لیے:

1. آکسائڈ.
2. سالٹ.
3. بیس.
4. ایسڈ.

کلاسوں میں سے ہر ایک غیر نامیاتی مرکبات کی ایک بڑی اقسام کی طرف سے نمائندگی کی اور انسان کی کسی بھی ڈھانچے اقتصادی اور صنعتی سرگرمیوں میں عملی طور پر ایک قیمت ہے رہا ہے. ان مرکبات کی خصوصیت تمام بڑے خصوصیات، فطرت میں ہونے اور اسکول کی کیمسٹری کورس میں تعلیم حاصل کی ہو رہی گریڈ 8-11 میں لازمی ہے.

آکسائڈ، نمک، اڈوں، تیزاب، ادویہ اور جمع کی ان کی ریاست سے ہر ایک کی مثالیں ہیں جس میں فطرت میں ہونے کا ایک عام ٹیبل نہیں ہے. ایک بھی کیمیائی خصوصیات کو بیان کی بات چیت سے ظاہر ہوتا ہے. تاہم، ہم الگ الگ اور مزید تفصیل سے کلاسوں میں سے ہر ایک پر غور کریں گے.

مرکبات کے ایک گروپ - آکسائڈ

آکسائڈ - ایک غیر نامیاتی مرکبات کی کلاس جن میں سے ایک آخباخت فارمولہ کمپاؤنڈ میں دوسری جگہ میں کھڑے، کم آکسیکرن ریاست -2 سے O (آکسیجن) ہمیشہ ہے دو عناصر (بائنری)، پر مشتمل ہے. مثال: ن ₂ اے _5، کاو اور.

آکسائڈ مندرجہ ذیل کے طور پر درجہ بندی کر رہے ہیں.

I. Nesoleobrazuyuschie - نمک کے قیام کے قابل نہیں ہے.

II. سالٹ پید - تشکیل نمکیات کی صلاحیت رکھتے ہیں (اڈوں کے ساتھ، ایک دوسرے ایسڈ کے ساتھ amphoteric مرکبات).

1. ایسڈ - تیزاب بنانے کے لئے پانی میں ڈال دیا جب. Nonmetals اکثر تشکیل دیا یا ایک اعلی CO (آکسیکرن) کے ساتھ دھاتیں.
2. کلیدی - پانی میں فارم بیس میں داخل ہوتا ہے. تشکیل دی دھاتی عنصر.
3. Amphoteric - ایسڈ کی بنیاد ڈبل فطرت ہے، جس کے رد عمل کے حالات کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے دکھا. تشکیل دی منتقلی دات.
4. مخلوط - اکثر کئی آکسیکرن ریاستوں میں نمکیات اور قائم عناصر سے رجوع کریں.

ہائر آکسائیڈ - جس رکن بنانے کی زیادہ سے زیادہ آکسیکرن حالت میں ہے، ایک آکسائڈ ہے. مثال: تے ^_+6. ٹیلیوریم زیادہ سے زیادہ آکسیکرن ریاست +6 لئے، یہ TEO ₃ مطلب ہے - یہ عنصر کے لئے اعلی آکسائڈ. ہر گروپ کے لئے عناصر کی متواتر نظام کے گروپ میں تمام عناصر کے لئے اوپری آکسائڈ دکھا جنرل آخباخت فارمولہ، لیکن صرف اہم ذیلی گروپ پر دستخط کیے. مثال کے طور پر عناصر کا پہلا گروپ (کنر دھاتیں) فارم R ₂ O، سب کو اس گروپ کا بنیادی ذیلی گروپ کے عناصر ایسے فارمولے اعلی آکسائڈ ہے پڑے گا کہ اشارہ کرتا ہے جس کی ایک فارمولہ ہے. مثال: RB ₂ اے، سی ایس ₂ اے اور.

ہم پانی میں تحلیل اعلی آکسائڈ (کنر، ایسڈ یا amphoteric hydroxide کے) میں اسی hydroxide کے حاصل کرتے ہیں.

خصوصیات آکسائڈ

آکسائڈ عام حالات میں جمع کی کسی بھی ریاست میں موجود کر سکتے ہیں. ان میں سے بیشتر ایک ٹھوس کرسٹل یا پاؤڈر کی شکل (سینٹرل ایشیا آن، ایس آئی او ₂₎ بعض CO (ایسڈ آکسائڈ) مائعات کی شکل میں پایا (سے Mn ₂ اے ₇₎ اور گیس میں ہے (نہیں، نہیں _2). یہ کرسٹل جعلی ساخت کی وجہ سے ہے. لہذا، ابلتے پوائنٹس اور پگھلنے پوائنٹس 70-80 ⁰ C (اور بعض اوقات اس سے زیادہ) پر -272 ⁰ C سے مختلف نمائندوں کے درمیان مختلف ہوتی ہیں اس میں فرق. پانی میں حل پذیری مختلف ہوتی ہے.

1. گھلنشیل - بنیادی دھات آکسائڈ، alkaline پر، alkaline زمین کے طور پر جانا جاتا ہے، اور کے مقابلے کے تمام تیزاب دیگر سلکان آکسائڈ (IV).
2. اگھلنشیل - amphoteric آکسائڈ، دیگر تمام بنیادی اور ایس آئی او _2.

کیا آکسائڈ رد عمل کا اظہار؟

آکسائڈ، نمک، اڈوں، تیزاب ملتی جلتی پراپرٹی کی نمائش. مختلف نمکیات کی تشکیل کے لئے مخصوص تعاملات کے نتیجے کے طور پر اس کی صلاحیت - تقریبا تمام آکسائڈ (nesoleobrazuyuschih علاوہ) کے جنرل خصوصیات. تاہم، آکسائڈ عام ان کے مخصوص کیمیائی خصوصیات خصوصیات کو ظاہر کرتا ہے کے ہر گروپ کے لئے.

مختلف گروپوں کی خصوصیات آکسائڈ

بنیادی آکسائیڈ - پیر	تیزابیت آکسائیڈ - CO	دوہری (amphoteric) آکسائیڈ - AO	آکسائڈ نمک تشکیل نہیں کرتے
1. پانی سے ردعمل: کنر کی تشکیل (کنر اور alkaline زمین دھاتوں کی آکسائڈ) فادر 2 O + پانی = 2FrOH 2. ایک ایسڈ کے ساتھ ردعمل: نمک اور پانی کی تشکیل ایسڈ + مجھے + N O = H 2 O + نمک 3. CO ساتھ رد عمل، نمک اور پانی کی تشکیل لتیم آکسائڈ + نائٹروجن آکسائڈ (وی) = 2LiNO 3 4. عناصر کے نتیجے میں رد عمل CO تبدیل مجھے + N O + C مجھ + CO 0 =	1. ابیکرمک پانی: ایسڈ کی تشکیل (ایس آئی او 2 رعایت) CO + پانی = ایسڈ 2. اڈوں کے ردعمل: CO 2 + 2CsOH = کاوچ سرفنگ 2 CO 3 + H 2 O 3. بنیادی آکسائڈ کے ساتھ ردعمل: نمک کی تشکیل پی 2 اے 5 + 3MnO = سے Mn 3 (PO 3) 2 4. ردعمل OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO،	نمائش ڈبل خواص ایسڈ کی بنیاد کے طریقہ کار کی بنیاد پر تعامل (تیزاب، alkalis، بنیادی آکسائڈ اور تیزاب آکسائڈ کے ساتھ). پانی کے بعد سے رابطے میں نہیں آیا ہے. 1. ایک ایسڈ کے ساتھ: نمک اور پانی کی تشکیل AO + تیزاب = نمک + H 2 O 2. اڈوں (القلی): hydroxo کی تشکیل امام 2 اے 3 + LiOH + پانی = لی [امام (OH) 4] 3. تیزابیت آکسائڈ کے ساتھ رد عمل: نمک کی تیاری Feo کی تو 2 = FeSO 3 4. GA کے ساتھ رد عمل: نمکیات فیوژن کی تشکیل MNO + آربی 2 O = RB 2 ڈبل نمک MNO 2 نمک کی تشکیل کے طور پر کنر اور کنر دھاتی کاربونیٹ کے ساتھ 5. ردعمل فیوژن امام 2 اے 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	نہ تو ایسڈ اور نہ alkalis کی تشکیل. تنگ نظری سے مخصوص خصوصیات نمائش.

دھات اور nonmetal، پانی میں تحلیل کے طور پر قائم ہر اوپری آکسائڈ، ایک مضبوط تیزاب یا کنر فراہم کرتا ہے.

نامیاتی تیزاب اور غیر نامیاتی

ایک پانی درمیانے میں اس کمپاؤنڈ H ⁺ cations اور anions ایسڈ ایک اوشیشوں کو الگ کرنے کے لئے - کلاسیکی آواز میں (- بجلی ویوجن - Svante Arrhenius ایسڈ ED عہدوں پر مبنی) ^- تاہم، آج احتیاط ایسڈ اور کی anhydrous حالات کے تحت تعلیم حاصل کی، تو hydroxides کے لئے کے طور پر بہت سے مختلف نظریات ہیں.

آخباخت فارمولہ آکسائڈ، اڈوں، تیزاب، نمک صرف علامتوں عناصر اور اشاریہ جات مادہ میں ان کی تعداد کی نشاندہی کی نے مزید کہا. مثال کے طور پر فارمولا H ⁺ ایسڈ اوشیشوں ^N- طرف سے اظہار غیر نامیاتی ^تیزاب. نامیاتی مادہ مختلف نظریاتی تعریفیں ہے. آخباخت کے علاوہ، ان کے لئے نہ صرف ساخت اور انووں کی مقدار، لیکن جوہری کے انتظامات کا حکم، ایک دوسرے سے ان کے تعلقات اور کآربوایلاک ایسڈ -COOH کے لئے ایک اہم فعال گروپ کی عکاسی کرے گی جس میں مکمل اور گاڑھا ساخت کا فارمولا لکھا جا سکتا ہے.

تمام inorganics میں تیزاب دو گروپوں میں تقسیم کیا جاتا ہے:

• anoxic - HBR، HCN، یچسییل اور دوسروں؛
• آکسیجن (OXO ایسڈ) - HClO ₃ اور آکسیجن موجود ہیں جہاں تمام.

اس کے علاوہ استحکام (مستحکم یا مستحکم - تمام کاربونک اور sulphurous، مستحکم یا غیر مستحکم سوائے - اور sulphurous کوئلہ) کی طرف سے کی درجہ بندی غیر نامیاتی تیزاب. مضبوط ایسڈ کی طاقت ہو سکتا ہے کی طرف سے: گندک، ہائڈروکلوری، نائٹرک، perchloric، اور دوسروں کو، کے ساتھ ساتھ کمزور: ہائیڈروجن سلفائڈ، hypochlorous اور دیگر.

یہ نامیاتی کیمسٹری پیش کرتا ہے میں سے ایک قسم نہیں ہے. نوعیت میں نامیاتی ہیں جو تیزاب، ہیں کآربوایلاک ایسڈ. اپنے مشترکہ خصوصیت - فعال گروپ COOH کی موجودگی. مثال کے طور پر HCOOH (formic)، _CH3 COOH (acetic ایسڈ)، C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic ایسڈ) اور دیگر.

اسکول کے کیمسٹری کے کورس میں اس موضوع پر غور کر جب، خاص طور پر ہوشیار ہے جو توجہ مرکوز ایسڈ کی ایک بڑی تعداد موجود ہیں.

1. سالٹ.
2. نائٹرک.
3. فاسفوری.
4. Hydrobromic.
5. کول.
6. Hydroiodic.
7. گندک.
8. acetic ایسڈ یا ایتھین.
9. بیوٹین یا تیل.
10. Benzoic.

10 یہ ایسڈ ایک اسکول کورس میں کلاس اسی بنیادی کیمسٹری مادہ ہیں، اور میں عام طور پر صنعت اور syntheses میں.

غیر نامیاتی تیزاب کی پراپرٹیز

اہم طبعی خصوصیات پہلی اور جمع کی اولین ایک مختلف ریاست منسوب ہونا ضروری ہے. بے شک، کرسٹل یا روایتی حالات کے تحت پاؤڈر (بوری، فاسفوری) کی شکل رکھنے ایسڈ کی ایک بڑی تعداد ہیں. معروف غیر نامیاتی تیزاب کی وسیع اکثریت کے ایک مختلف سیال ہے. ابلتے اور پگھل درجہ حرارت بھی مختلف ہوتی ہیں.

ایسڈ، شدید جل کا سبب بن سکتا ہے کہ وہ نامیاتی ٹشو اور جلد کو تباہ ایک قوت ہے کے بعد سے. تیزاب کا پتہ لگانے کے لئے استعمال کیا جاتا اشارے:

• متائل اورینج (معمول کے ماحول میں - ایسڈ میں اورنج - سرخ)
• لٹمس (غیر جانبدار میں - سرخ - ایسڈ میں بنفشی) یا دوسرے.

سب سے اہم کیمیائی خصوصیات دونوں سادہ اور پیچیدہ مرکبات کے ساتھ بات چیت کرنے کی صلاحیت شامل ہیں.

غیر نامیاتی تیزاب کی کیمیائی خصوصیات

کیا بات چیت	رد عمل کی مثال
1. سادہ مادہ دھاتیں کے ساتھ. پیشگی شرط: دھات کھڑا بعد، ہائیڈروجن کو EHRNM کھڑا کرنا ضروری دھاتیں طور پر اتنی ہائیڈروجن، تیزاب سے اسے بے گھر کرنے کے قابل نہیں ہیں. ردعمل ہمیشہ ہائیڈروجن گیس اور نمک کی شکل میں قائم ہے.	HCL + AL = ایلومینیم کلورائد + H 2
2. اڈوں. رد عمل کا نتیجہ نمک اور پانی ہے. کنر کے ساتھ مضبوط ایسڈ کی طرح رد عمل بیاسر رد عمل کہا جاتا ہے.	کوئی ایسڈ (مضبوط) = + گھلنشیل بیس نمک اور پانی
3. amphoteric hydroxides کے. ذیلی کل: نمک اور پانی.	2 + 2HNO بیریلیم hydroxide کے = BE (NO 2) 2 (اوسط نمک) + 2H 2 اے
4. بنیادی آکسائڈ کے ساتھ. ذیلی کل: پانی، نمک.	2HCL + Feo کی = لوہا کلورائد (II) + H 2 O
5. amphoteric آکسائڈ. کل اثر: نمک اور پانی.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. نمک کمزور ایسڈ کی بنیاد رکھی. کل اثر: نمک اور ایک کمزور تیزاب.	2HBr + MgCO 3 = میگنیشیم برومائڈ + H 2 O + CO 2

دھاتوں کے ساتھ تعامل کرتے ہوئے اسی طرح تمام ایسڈ نہیں رد عمل کا اظہار. کیمیکل اسکول میں (گریڈ 9) اس طرح رد عمل، تاہم کے بہت اتلی مطالعہ شامل ہے، اور دھاتوں کے ساتھ رد عمل کی طرف توجہ نائٹرک اور گندک ایسڈ، کی مخصوص خصوصیات کو سمجھا ایک ایسی سطح پر.

hydroxides کے: کنر، اور اگھلنشیل amphoteric اڈوں

آکسائڈ، نمک، اڈوں، تیزاب - ان مادہ کلاسوں کے تمام کرسٹل جعلی ساخت کا ایک عام کیمیائی نوعیت بیان کی گئی ہے، اور انو میں جوہری کی باہمی اثر و رسوخ ہے. تاہم، اگر یہ آکسائڈ کے لئے ایک بہت ہی خاص تعریف، اس کے بعد ایسڈ اور بیس مشکل سے ایسا کرنے دینے کے لئے ممکن تھا.

بس ایسڈ کے طور پر، ایڈ کے اصول پر اڈوں دھات cations ساتھ پانی حل میں انتشار کے قابل مادہ مجھے ^{ن +} اور anions OH gidroksogrupp ہیں ^-

مندرجہ ذیل کے طور پر بیس زمرے کے لحاظ سے تقسیم:

• گھلنشیل یا کنر (رنگ تبدیل کرنے کی مضبوط بنیاد کے اشارے). تشکیل دی دھات I، II گروپوں. مثال: کوہ، NaOH کے، LiOH (یعنی صرف اہم گروپ عناصر ریکارڈ کیا جاتا ہے)؛
• غیر تسلی بخش گھلنشیل یا اگھلنشیل (اوسط طاقت، اشارے کا رنگ تبدیل نہیں کرتے). مثال: میگنیشیم hydroxide، آئرن (II)، (III)، اور دیگر.
• سالماتی (ایک پانی درمیانے میں کمزور بنیاد reversibly آئنوں انو میں الگ). مثال: N ₂ ح _4، amines کے، امونیا.
• Amphoteric hydroxides کے (ڈبل نمائش بیس ایسڈ خواص). مثال: ایلومینیم hydroxide، بیریلیم، زنک اور اسی طرح کی.

ہر گروپ "میدانوں" میں کیمسٹری کے اسکول کورس میں تعلیم حاصل کی پیش کی. کیمسٹری کلاس 8-9 تھوڑا گھلنشیل مرکبات اور alkalies کے تفصیلی مطالعہ شامل ہے.

بنیاد کا بنیادی خصوصیت خصوصیات

تمام کنر اور گھلنشیل مرکبات ٹھوس کرسٹل حالت میں فطرت میں پایا. ان عام طور پر کم ہے، اور غیر تسلی بخش گھلنشیل hydroxides کے کے پگھلنے کا درجہ حرارت جب گرم سڑنا. مختلف گراؤنڈز رنگ. غیر تسلی بخش گھلنشیل اور سالماتی اڈوں کے کنر سفید کرسٹل بہت مختلف رنگوں کا ہو سکتا ہے. اس کلاس کے سب سے زیادہ مرکبات کی solubility فارمولے آکسائڈ، اڈوں، تیزاب، نمک پیش کرتا ہے جس میں میز، میں دیکھا جا سکتا ہے، ان کے حل پذیری دکھایا جاتا ہے.

- کرمسن، متائل اورنج - پیلے phenolphthalein: مندرجہ ذیل کے طور پر کنر اشارے کا رنگ تبدیل کر سکتے ہیں. یہ موجودگی gidroksogrupp حل میں مفت کی طرف سے یقینی بنایا جاتا ہے. یہ اس وجہ سے غیر تسلی بخش گھلنشیل بیس طرح رد عمل نہیں دیتے ہیں.

مختلف اڈوں میں سے ہر ایک گروہ کے کیمیائی خصوصیات.

کیمیائی خصوصیات
کنر	تھوڑا گھلنشیل اڈوں	amphoteric hydroxides کے
I. CO (کل -hydrochloric اور پانی) کے ساتھ رد عمل کا اظہار: 2LiOH + تو 3 = لی 2 SO 4 + پانی II. ایک ایسڈ (نمک اور پانی) کے ساتھ رد عمل کا اظہار: روایتی بیاسر ردعمل (ایسڈ ملاحظہ کریں) III. hydroxo نمک اور پانی کی تشکیل کے لئے AO ساتھ بات چیت: 2NaOH + مجھ + N O = Na میں 2 مجھے + این اے 2 + H 2 O، یا نا 2 [مجھے + N (OH) 4] IV. نمک gidroksokompleksnyh تشکیل کے لئے amphoteric hydroxides کے ساتھ بات چیت: اسی اشتھاراتی ساتھ کے طور پر، لیکن پانی کے بغیر V. اگھلنشیل hydroxides کے اور نمکیات کی تشکیل کے لئے گھلنشیل نمک کے ساتھ رد عمل کا اظہار: 3CsOH + لوہے کلورائد (III) = فے (OH) 3 + 3CsCl VI. نمک اور ہائیڈروجن کی تشکیل کے لئے پانی حل میں زنک اور ایلومینیم کے ساتھ بات چیت: 2RbOH + 2Al + پانی = hydroxide کے آئن 2Rb ساتھ کے complexed [امام (OH) 4] + 3H 2	I. جب گرم degradability: = اگھلنشیل hydroxide کے آکسائڈ پانی II. (: نمک اور پانی کل) ایک ایسڈ کے ساتھ رد عمل: فے (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + پانی III. CO ساتھ بات چیت: مجھے + N (OH) ن + G = CO + H 2 O	وہی نمک اور پانی کی تشکیل کے لئے ایسڈ کے ساتھ رد عمل کا اظہار: hydroxide کے، تانبا (II) + 2HBr = CuBr 2 + پانی II. اس کنر کے ساتھ رائے: کل - نمک اور پانی (کی حالت: فیوژن) زن (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 اے III. ردعمل پانی حل میں پایا جاتا ہے تو، نمک - نتیجہ: مضبوط hydroxides کے ساتھ رد عمل کا اظہار بنائیں ایک ب ح (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [سی آر (OH) 6]

یہ کہ ڈسپلے بیس کی کیمیائی خصوصیات کے سب سے زیادہ ہے. کیمسٹری اڈوں آسان ہے اور غیر نامیاتی مرکبات کے عمومی قوانین پر عمل کرتا ہے.

کلاس اکاربنک نمک. درجہ بندی، طبعی خصوصیات

پوزیشن ئڈی کی بنیاد پر، اکاربنک نمک دھات cations مجھے ^ن anions ⁺ الگ کرنے پانی حل میں مرکبات کا ذکر کیا اور ایک ^N- anions جا سکتا ^ہے. تو آپ کو نمک تصور کر سکتے ہیں. کیمیکل کا تعین ایک نہیں فراہم کرتا ہے، لیکن یہ سب سے زیادہ درست ہے.

اس صورت میں، ان کی کیمیائی فطرت کے مطابق، تمام نمکیات میں تقسیم کیا جاتا ہے:

• تیزابیت (ہائیڈروجن پر مشتمل cations ہونے). مثال: NaHSO _4.
  
• کلید (gidroksogrupp کے حصے کے طور پر دستیاب). مثال: MgOHNO _3، FeOHCL _2.
• اوسط (صرف ایک دھاتی تعلیم اور ایک ایسڈ اوشیشوں پر مشتمل). مثال: NaCl پر، Caso کی _4.
• دوہری (دو مختلف دھات تعلیم میں شامل ہیں). مثال: Naal کی (SO _{4) 3.}
• کمپلیکس (hydroxo، ایکوا احاطے اور دیگر). مثال: K ₂ [فے (CN) _4].

فارمولہ نمکیات ان کی کیمیائی فطرت، کے ساتھ ساتھ انو کی گتاتمک اور ماتراتمک ساخت کے بارے میں بات کی عکاسی.

آکسائڈ، نمک، اڈوں، تیزاب کے متعلقہ ٹیبل میں دیکھا جا سکتا ہے جس کے حل پذیری کے لئے مختلف صلاحیت، ہے.

ہم نمک کی جمع کی حالت کے بارے میں بات کرتے ہیں، تو یہ ان کی ایکرستا مشاہدہ کرنے کے لئے ضروری ہے. وہ صرف ٹھوس، کرسٹل یا پاؤڈر کی شکل میں موجود ہیں. رنگین رینج بہت متنوع ہے. پیچیدہ نمک کے حل عام طور پر روشن سنترپت رنگ ہے.

کیمیائی تعامل کلاس نمکیات درمیانہ

بیس، تیزاب نمکیات کی اسی طرح کی کیمیائی خصوصیات ہے. آکسائڈ، ہم نے پہلے سے ہی بحث کی ہے کے طور پر، اس عنصر پر ان سے کسی حد تک مختلف ہیں.

تمام درمیانے درجے کے نمک کے لئے بات چیت کا 4 بنیادی اقسام کی نشاندہی کی جا سکتی ہے.

ایسڈ (صرف مضبوط ئڈی کے لحاظ سے) ایک اور نمک اور ایک کمزور تیزاب کی تشکیل کرنے کے ساتھ I. بات چیت:

KCNS + یچسییل = KCL + HCNS

II. گھلنشیل نمک اور اگھلنشیل اڈوں کے ظہور کے ساتھ hydroxides کے ساتھ رد عمل:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{گھلنشیل نمک 4} + ک (OH) _{2 اگھلنشیل بیس}

III. ایک اگھلنشیل اور گھلنشیل نمک بنانے کا دیگر گھلنشیل نمک کے ساتھ تعامل:

PbCL ₂ + Na کی ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. دھات کے ساتھ رد عمل، ایک نمک بناتی ہے کہ بائیں EHRNM میں سامنا. اس صورت میں آنے والی دھات پانی سے ردعمل کا عام حالات میں رد عمل کا اظہار نہیں کرنا چاہیے:

مگرا + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

یہ عام نمک کی خصوصیت ہیں کہ بات چیت کا بنیادی اقسام ہیں. فارمولہ پیچیدہ نمک، وضاحتی نمائش کی کیمیائی خصوصیات کے بارے میں اپنے لئے، بنیادی تیزابیت اور ڈبل بولتے ہیں.

فارمولہ آکسائڈ، اڈوں، تیزاب، نمک اکاربنک مرکبات کی ان کلاسوں کے تمام نمائندوں کے کیمیائی نوعیت کی عکاسی ہے، اور اس کے علاوہ، عنوان مواد کی ایک خیال اور اس کی جسمانی خصوصیات دے. لہذا، ان کے تحریری طور پر خاص طور پر توجہ دینا چاہئے. کیمسٹری - مرکبات کی ایک بڑی اقسام عام طور پر ہم سے ایک حیرت انگیز سائنس فراہم کرتا ہے. آکسائڈ، تیزاب، نمک - بہت بڑا تنوع کا صرف ایک حصہ ہے.