Allotropy کیا ہے؟ کاربن کے allotrope، کیمسٹری

نامیاتی مرکبات کی وجوہات مختلف قسم - کی تشکیل کے لئے مختلف کاربن ایٹم زنجیروں اور چکروں باہم ہیں صلاحیت. یہ isomerism کے رجحان ہے. اور آسان کی قسم کے لئے کی وجہ غیر نامی مادہ؟ یہ پتہ چلا ہے کہ آپ allotropy کیا غور کی طرف سے اس سوال کا جواب کر سکتے ہیں. کیمیائی عناصر کی دنیا میں اس قدرتی عمل سادہ مرکبات کی مختلف شکلوں کے وجود کو پابند کے ساتھ یہ ہے.

allotropy کیا ہے؟

اس سوال کا جواب تو ہو سکتا ہے. یہ رجحان کئی سادہ مادے کی شکل میں ایک ہی کیمیائی عناصر کے وجود ہے. سیل 118 متواتر ٹیبل میں، یہ فطرت میں جوہری کی کہ اتنی ہی تعداد کا مطلب یہ نہیں ہے تو، کہ ہے. عناصر میں سے ہر ایک (تقریبا تمام) ایک یا ایک سے زیادہ مختلف قسم کے، یا allotropic اپانترنوں ہے.

مختلف طرح کے مادہ کیا ہے؟ سوال میں رجحان کی وجوہات بنیادی طور پر دو ہیں:

• انو (allotropy ساخت) میں ایٹموں کی ایک مختلف نمبر؛
• غیر مساوی جعلی ڈھانچہ (allotropy فارم).

اکثر تصور اصطلاح بہروپتا ساتھ منسلک ہے. تاہم، ان کے درمیان ایک فرق ہے. allotropy کیا ہے؟ مختلف سادہ مادے میں کیمیائی عناصر، کے اس ترمیم سے قطع نظر جو جمع کے کسی بھی حالت میں ہے کہ آیا. جبکہ بہروپتا - یہ تصور صرف ٹھوس پر لاگو ہے بلوری مادہ.

مختلف allotropic اپانترنوں عام طور پر نام سے پہلے رومن حروف کی طرف سے denoted مرکبات. الفا ہمیشہ ابلتے کی ایک کم از کم پگھلنے کا درجہ حرارت ہے جس فارم، کے سامنے رکھ دیا جاتا ہے. اس کے علاوہ حروف تہجی اور کارکردگی میں اضافہ، بالترتیب نیچے.

سادہ مادہ ایک ہی، ترمیم خواص کو نمایاں طور پر ایک دوسرے سے مختلف ہیں، اور جسمانی اور کیمیائی دونوں کی بنیاد میں کیمیائی عنصر ہے اگرچہ. allotropic شکلوں کی تشکیل کے لئے سب سے آسان طریقہ:

• غیر دھاتیں (halogens اور اکری گیسوں کے علاوہ)؛
• semimetals.

وہ ایک گریزاں ایسی ترمیم اور تمام نہیں کی تشکیل کے بعد سے کم از allotropy دھاتیں کی تعلیم حاصل کی. ٹو ڈیٹ کل سادہ مادہ کی 400 سے زائد مختلف اقسام ہیں. عنصر کی زیادہ آکسیکرن خصوصیت، زیادہ سے زیادہ اس کے لئے جانا جاتا allotropic ترمیم کی تعداد.

کاربن اپانترنوں

کاربن کے allotrope - سوال میں رجحان کی عکاسی سب سے زیادہ عام اور ذکر مثال ہے. سب کے بعد، اس عنصر مرکبات مختلف کرسٹل جعلی ساخت کے کئی قسم کے قیام کے قابل ہے. ایک سادہ مادہ کی اس تصویر میں ان کی خصوصیات میں اس طرح کے قطبی مخالف فیصلوں نوعیت کے حیرت کرنے کے لئے چھوڑ دیا جاتا ہے.

اس طرح، کاربن کی ایک allotrope مندرجہ ذیل سنشودھنوں بھی شامل ہے.

1. کاربن کی ایک allotrope کیا ہے، کا پتہ لگایا ہے اور گزشتہ ایک سے بنیادی طور پر مختلف ہے جس میں اس کی شکل، اگلے کیا جا سکتا. یہ گریفائٹ. بہت نرم مادہ، آسانی سے Flake اور کاغذ پر ایک مخصوص نشان چھوڑ سکتا ہے. لہذا، ہینڈل کی تیاری کے لئے اس کے استعمال آسان پنسلیں ہیں. اس فارم کی ساخت - ہیکساگونل پرتوں. تہوں کے درمیان تعلقات کمزور آسانی سے پھٹا ہوا، کم کثافت مواد ہے. گریفائٹ پلاسٹک فلر کے طور پر الیکٹروڈ کی تیاری کے لئے، ٹھوس سنےہک کے طور پر مصنوعی ہیرے پیدا کرنے کے لئے استعمال کیا، اور ایٹمی بجلی گھروں میں کی جاتی ہے.
2. Fullerenes - وہاں allotropy کہ ایک اور ثبوت. ان مرکبات کی کیمسٹری کھشبودار ہائڈروکاربن کے اس کی طرح ہے. کیونکہ ان کی ساخت محدب بند کمرے polyhedra، مشابہت ہے ایک فٹ بال کی گیند. Fullerenes photoresist اور دوسروں کے طور superconducting مرکبات کی پیداوار کے لئے فن میں ایک سیمی کنڈکٹر کے طور پر لاگو ہوتے ہیں.
3. Lonsdalite tserafit اور - دو کاربن کی مزید بلوری allotropic ترمیم. یہ نسبتا حال ہی میں دریافت کیا گیا تھا. خواص ہیرے سے بہت ملتے جلتے کرکے، نجاست کی غیر موجودگی میں بھی مشکل کئی بار ہو سکتا ہے.
4. کوئلہ اور کاجل - امورفووس مادہ allotropy. ایندھن، چکنا کرنے والے مادے، فلٹرز کے طور پر اور اسی طرح استعمال کیا جاتا ہے. کاربن کی تمام ترامیم کی سب سے زیادہ عام کی نوعیت میں مواد کے مطابق.

ہیرے

تاریخ کرنے کے لئے تمام نام سے جانا جاتا مادہ کی سب سے مشکل، پر 10 پوائنٹس کا تخمینہ Mohs پیمانے پر. کاربن کے بلوری فارم، جس کے ڈھانچے فارم مناسب طریقے سے باہم tetrahedral نیٹ ورک اداروں کی ہے.

ڈائمنڈ، یہ زیورات (ہیرے) کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے بہت اچھی روشنی بکھیر کر سکتا ہے. اس کے انتہائی سختی کی وجہ سے، کاٹنے اور ویلڈنگ، ڈرلنگ، چمکانے، اور پیسنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. آج کی پیداوار شروع کی مصنوعی ہیرے کی صنعت میں استعمال کیا.

دوسرے پرجاتی

اس کے علاوہ، اس عنصر کے کئی قسم کے ہیں:

• نانوٹوباس؛
• nanofoam؛
• Astrolite؛
• nanofibers؛
• Glassy کی؛
• گریفائٹ؛
• کاربائن؛
• nanobuds.

سادہ کاربن مرکبات کے وجود کے ممکنہ، لیکن ھیات فارم: chaoit، کاربن اور دھاتی dicarbon.

آکسیجن allotropy

یہ دو غیر دھاتی سادہ مادہ فارم:

• آکسیجن گیس (عام حالات میں)، جس O ₂ کے _{فارمولے؛}
• اوزون گیس، جس عکاسی اے ₃ کے آخباخت _ساخت.

یہاں یہ واضح ہے کہ ترمیم کے وجود کی بنیادی وجہ ہے - انو. عمومی آکسیجن - تمام زندہ مخلوق کے لئے زندگی کی بنیاد (یا anaerobic بیکٹیریا کے علاوہ). انہوں نے کہا کہ گیس کے تبادلے میں ایک فعال شریک، تمام زندگی کے عمل کے لئے توانائی کا منبع ہے. کیمیائی - oxidant کے، جس کے تحت رد عمل کی ایک بہسنکھیا کیا جاتا ہے.

اوزون ایک مضبوط بجلی خارج ہونے والے مادہ کی طرف سے فطرت یا ہوا سے خصوصی لیبارٹری کے سامان ozonizers آکسیجن میں قائم ہے. قدرتی حالات میں - یہ بجلی ہے. ٹریس کی کم تعداد میں یہ ایک خوشگوار بو تازہ (طوفان ہمیشہ ہوا میں نے محسوس کیا کے بعد) ہے. یہ ایک بہت مضبوط oxidant، بلیچ، کیمیائی فعال ہے.

فاسفورس ترمیم

Allotropy آکسیجن، فاسفورس اور کے لئے اسی طرح کی ہے. یہ بھی انو میں جوہری کی تعداد میں اختلاف کے بارے میں 11 مختلف ترمیم، اور اس وجہ سے، ایک کیمیائی بانڈ اور خصوصیات ہیں. تین مستحکم فارم، اور باقی، فطرت میں عملی طور پر نہیں ہوتی ہے، اور تنزل پذیر ہیں.

1. وائٹ فاسفورس. یہ فارمولہ F _4. ایک مادہ سفید نرم پیرافین یا تھوڑا سا زرد رنگ مشابہت. اس زہریلی گیس میں تبدیل کر، پگھل کرنے کے لئے آسان ہے.
2. ریڈ فاسفورس - ایک ناخوشگوار گند ہے جس میں ایک پیسٹ،. فارمولہ - پی _این. یہ پالیمر کی ساخت.
3. سیاہ فاسفورس - رنگ میں سیاہ اور پانی میں مکمل طور پر گھلنشیل ہے جس ٹچ وزن، کو تیل.

دھات ترمیم

allotropy دھاتیں کیا ہے، لوہے کی مثال پر پایا جا سکتا ہے. اس کی شکل میں موجود ہے:

• الفا؛
• بیٹا؛
• گاما؛
• سگما شکل.

ہر ایک کرسٹل جعلی کے پچھلے ساخت سے مختلف ہے اور اس کے مطابق، خصوصیات. ferromagnetichna اور بیٹا -paramagnetik - مثال، الفا-فارم کے لئے.

عام طور پر، allotropic ترمیم سے تمام معلوم دھاتوں 27 کیمیائی عناصر کی کل بنانے کے لئے.

ٹن allotropy

اس میں دلچسپ الفا فارم - ایک بھوری رنگ پاؤڈر، صرف کم درجہ حرارت پر موجود تھے. بیٹا فارم، دوسری طرف، دھات، چاندی سفید، نرم اور ductile. اعلی درجہ حرارت کی کارکردگی پر ہے - 161 ° ^C. ایک فارم تک آسانی سے ایک اور vivo میں تبدیل کیا جاتا ہے ڈگری بوند اگر.