Sulfurous ایسڈ. کیمیائی خصوصیات، پیداوار

sulphurous ایسڈ - درمیانے طاقت کا ایک غیر مستحکم غیر نامی dibasic ایسڈ ہے. نازک کمپاؤنڈ کوئی زیادہ سے زیادہ چھ فی صد کے ارتکاز میں صرف پانی حل میں جانا جاتا ہے. خالص sulfurous ایسڈ کو الگ تھلگ کرنے کی کوششوں میں، یہ سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO2) اور پانی (H2O) کی توڑ پھوڑ. مثال کے طور پر سوڈیم sulfite (Na2SO3) کی بجائے sulfurous ایسڈ جاری کی سلفر آکسائیڈ (SO2) میں مرتکز شکل میں گندک ایسڈ (H2SO4) کے سامنے جب. یہاں اس کا ردعمل یہ ہے:

Na2SO3 (سوڈیم sulfite) + H2SO4 (گندک ایسڈ) = Na2SO4 (سوڈیم سلفیٹ) + SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + H2O (پانی)

sulfurous ایسڈ کا ایک حل

سٹوریج کے دوران ہوا خارج کرنے کے لئے ضروری ہے. دوسری صورت میں، sulfurous ایسڈ، آہستہ آہستہ جذب آکسیجن (O2)، گندک میں تبدیل کر دیا.

2H2SO3 (sulfurous ایسڈ) + O2 (آکسیجن) = 2H2SO4 (گندک ایسڈ)

sulfurous تیزاب کے حل بہت عجیب بدبو (بدبو یاد تازہ جلانے میچ کے بعد باقی)، جس کی موجودگی سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO2) کی موجودگی کی طرف سے سمجھایا جا سکتا ہے ہیں، پابند پانی کیمیائی طور پر نہیں ہیں.

sulfurous ایسڈ کی کیمیائی خصوصیات

1. Sulfurous ایسڈ (فارمولہ H2SO3) کو کم کرنے ایجنٹ یا آکسیکرن ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے.

H2SO3 ایک اچھی کو کم کرنے ایجنٹ ہے. یہ مفت ہے استعمال کیا جا سکتا halogens halides کے وصول کی. مثال کے طور پر:

H2SO3 (sulfurous ایسڈ) + CL2 (کلورین گیس) + H2O (پانی) = H2SO4 (گندک ایسڈ) + 2HCl (ہائڈروکلوری امل)

لیکن مضبوط اس تیزاب کو کم کرنے کے ساتھ بات چیت ایک oxidant کے طور پر کام کرے گا. ایک مثال ہائیڈروجن سلفائڈ کے ساتھ گندک ایسڈ کے رد عمل ہے:

H2SO3 (sulfurous ایسڈ) + 2H2S (سلفائڈ) = 3S (گندھک) + 3H2O (پانی)

2. غور رابطے کے کیمیائی احاطے دو فارم نمک کی قسم sulfites (وسط) اور hydrosulfites (املیی) -. یہ نمک (H2SO3) sulfurous ایسڈ کے طور پر ایجنٹوں کو کم کر رہے ہیں، کے ساتھ ساتھ. گندک ایسڈ کے ان سے oxidized فارم نمک میں. Calcining sulfites فعال دھاتی sulfides اور sulfates کے بنائے گئے ہیں. یہ آٹو آکسیکرن رد عمل، خود شفا یابی. مثال کے طور پر:

4Na2SO3 (سوڈیم sulfite) = Na2S (سوڈیم سلفائڈ) + 3Na2SO4 (سوڈیم سلفیٹ)

سوڈیم اور پوٹاشیم sulfite (Na2SO3 اور K2SO3) ورنجن کے ساتھ ساتھ تصاویر میں پارچہ جاتی کپڑے، دھاتیں خضاب میں استعمال ہوتے ہیں. کیلشیم ہائیڈروجن sulfite (CA (HSO3) 2)، واحد حل میں موجود ہے جس میں ایک خصوصی sulfite گودا میں لکڑی مواد کی پروسیسنگ کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. جو اس کے بعد کاغذ بنانے سے.

sulfurous ایسڈ کے استعمال

Sulfurous ایسڈ استعمال کیا جاتا ہے:

- ورنجن اون، ریشم، لکڑی کا گودا، کاغذ اور دیگر اسی طرح مادہ کے لئے ایک مضبوط oxidants کے کو استعمال کرتے ہوئے (جیسے کلورین) ورنجن برداشت نہیں کرتے؛

- نشاستے کی تیاری میں اناج کے ابال کی روک تھام کے لئے ایک preservative اور ایک ینٹیسیپٹیک، جیسے، کے طور پر یا شراب بیرل میں ابال روکنے کے لئے؛

- جیسے کیننگ سبزیاں اور پھل کھانے کے تحفظ کے لئے؛

- کی پروسیسنگ میں لکڑی کی لکڑی کے چپس sulfite گودا میں، اس کے بعد کاغذ وصول جس سے. اس صورت میں، کیلشیم sulfite کا ایک حل (CA (HSO3) 2)، لگنان گھل جاتی ہے جس - سیلولوز ریشوں باندی ہے کہ ایک خاص مادہ.

Sulfurous ایسڈ: کی تیاری

یہ ایسڈ پانی (H2O) میں سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO2) تحلیل کی طرف سے حاصل کیا جا سکتا ہے. تم توجہ فارم میں گندک ایسڈ (H2SO4)، تانبا (کاپر) اور ٹیوب کی ضرورت ہے. الگورتھم ہے:

1. احتیاط توجہ sulphurous ایسڈ میں ٹیوب ڈال اور پھر تانبے کا ایک ٹکڑا رکھنے کے لئے. حرارت. مندرجہ ذیل ردعمل پایا جاتا ہے:

کاپر (تانبے) + 2H2SO4 (گندک ایسڈ) = CuSO4 (سلفیٹ گندھک) + SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + H2O (پانی)

2. sulphurous گیس ندی کے پانی کے ساتھ ایک شیشی میں ہدایت کی جانی چاہئے. یہ گھل جب جزوی طور پر اس وقت ہوتی ہے ایک کیمیائی رد عمل پانی، جس sulfurous ایسڈ کا ایک نتیجہ کے طور پر قائم کیا جاتا ہے کے ساتھ:

SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + H2O (پانی) = H2SO3

اس طرح، پانی کے ذریعے سلفر ڈائی آکسائیڈ گزر، یہ ممکن sulfurous ایسڈ وصول کرنا ہے. یہ گیس ایئر ویز کی استر اس سوزش کا سبب بن سکتا ہے، اور بھوک میں کمی پریشان کہ قابل غور ہے. شعور کی اس کے ممکنہ نقصان کے طویل مدت کے سانس کے ساتھ. زیادہ دیکھ بھال اور توجہ کے ساتھ گیس کی ضرورت کے ساتھ رابطہ کریں.