کیمسٹری: بنیادی تصورات، تعریفیں، شرائط اور قوانین

علم کیمیا، بنیادی تصورات جو ہم غور کریں - سائنس مادہ اور ساخت اور ساخت میں تبدیلی کے ساتھ واقع ان تبدیلیوں، اور اس وجہ سے خواص کا مطالعہ کرتا ہے. سب سے پہلے، آپ کو جیسا کہ "مادہ" ایک اصطلاح سے مراد وضاحت کرنے کی ضرورت ہے. ہم ایک وسیع معنوں میں اس کے بارے میں بات کرتے ہیں، یہ ایک باقی بڑے پیمانے پر ہے اس بات کی ایک شکل ہے. مادہ مثلا کسی بھی بنیادی ذرہ، نیوٹران ہے. کیمسٹری میں، اصطلاح ایک پتلی معنی میں استعمال ہوتا ہے.

کیمسٹری، ایٹم آناخت نظریہ کا بنیادی اصطلاحات اور تصورات کی ایک مختصر وضاحت کے ساتھ شروع کرنے کے لئے. اس کے بعد، ہم ان کے، کے ساتھ تحفے کے طور پر اس سائنس کے کچھ اہم قوانین کی وضاحت.

کیمسٹری کے بنیادی تصورات (معاملہ، جوہری، انو) اسکول سے ہم سب واقف ہیں. ذیل میں ان میں سے ایک مختصر بیان، کے ساتھ ساتھ دیگر، کم واضح شرائط و مظاہر ہے.

جوہری

سب سے پہلے، کیمسٹری میں تعلیم حاصل کر رہے ہیں کہ تمام مادہ، چھوٹے ذرات پر مشتمل، ایٹم کہا جاتا ہے. نیوٹران اس سائنس کے مطالعہ کے اسی اعتراض نہیں ہو گا. یہ بھی ایٹموں کو اس طرح کیمیائی بانڈ کے قیام، ایک دوسرے کے ساتھ متحد کر سکتا ہے ہونا چاہئے. اس سلسلے، توانائی کے ضروری اخراجات کو توڑنے کے لئے ہے. لہذا، عام حالات میں ایٹموں کو انفرادی طور پر کوئی وجود نہیں ہے ( "عظیم گیس" کے علاوہ). انہوں نے کم از کم جوڑے میں ایک دوسرے کے ساتھ جڑے ہوئے ہیں.

مسلسل تھرمل تحریک

ذرات کی مسلسل تھرمل تحریک سب اس کا مطالعہ کیمسٹری کی طرف سے خصوصیات ہیں. یہ سائنس کے بنیادی تصورات، کی وضاحت نہیں کر سکتے ہیں اس کے بارے میں بات نہیں کرتے. مسلسل تحریک کے ساتھ اوسط کائنےٹک توانائی ذرہ کے درجہ حرارت کے متناسب ہے (یہ غور کرنا چاہیے، اگرچہ مختلف مجرد ذرات میں توانائی ہے کہ). سے Ekin = KT / 2، جہاں K - Boltzmann کی مسلسل جاری ہے. یہ فارمولا تحریک کی کسی بھی قسم کے لئے درست ہے. چونکہ Tkin = ایم وی ^2/2، زیادہ آہستہ آہستہ بڑے پیمانے پر ذرات کی حرکت. مثال کے طور پر درجہ حرارت کاربن انو مقابلے میں سست 4 گنا اوسط اقدام پر ایک ہی، آکسیجن انو ہے. ان کے بڑے پیمانے پر 16 سے زیادہ مرتبہ ہے اس کی وجہ یہ ہے. تحریک تصورغلط، ٹرانسلیشنل اور گھورنی ہے. تصورغلط مائع اور ٹھوس، اور گیسیی مادہ میں مشاہدہ کیا. لیکن ٹرانسلیشنل اور گھورنی سب سے زیادہ آسانی گیس میں کئے گئے. اس سے بھی زیادہ مشکل - مائعات میں، یہ زیادہ مشکل ہے، اور solids میں ہے.

انو

ہم بنیادی تصورات اور کیمسٹری کی تعریفیں بیان کرنے کے لئے جاری. ایٹم ایک چھوٹے سے گروپ (انو کہا جاتا ہے) کے قیام، ایک دوسرے کے ساتھ مل کر کر رہے ہیں، اس طرح کے گروہوں کو ایک یونٹ کے طور پر کام، حرارتی تحریک میں ملوث ہیں. 100 ایٹم عام انو میں موجود ہے، اور ان کی تعداد نام نہاد اعلی سالماتی مرکبات 105 تک ہو سکتا ہے.

غیر سالماتی مادہ

تاہم، ایٹموں اکثر 107 سے 1027. اس فارم کو وہ عملی طور پر اب کوئی تھرمل تحریک میں شرکت کر رہے ہیں میں کرنے بینڈ کی ایک بڑی تعداد میں مل جاتے ہیں. ان انجمنوں انو کو کم مماثلت ہے. وہ زیادہ ایک ٹھوس کے ٹکڑے کی طرح ہیں. یہ مادہ غیر سالماتی کہا جاتا ہے. اس صورت میں، تھرمل تحریک ٹکڑا اندر سے کیا جاتا ہے اور اس نے انو کی طرح اڑ کر سکتے ہیں. ایک منتقلی خطے اور سائز سے 105 107. کو ان ذرات کی رقم میں ایٹموں پر مشتمل انجمنوں بھی شامل ہے جو یا تو بہت بڑے انووں ہیں یا پاؤڈر کے چھوٹے اناج ہو رہا ہے.

آئنوں

یہ جوہری اور گروپس ایک برقی چارج کے حامل سکتا ہے کہ غور کرنا چاہیے. اس صورت میں وہ کیمسٹری، بنیادی تصورات جن میں ہم پڑھ رہے ہیں کی طرح، اس سائنس میں آئنوں کہا جاتا ہے. جیسے الزامات کو ہمیشہ ایک دوسرے سے نفرت پیدا کرنا چونکہ ایک مادہ کے الزامات کے ایک دوسرے کی کافی اضافی یا موجود ہے جس پر مستحکم نہیں ہو سکتا. منفی اور مثبت الزامات کو ہمیشہ خلا میں متبادل ہیں. لیکن عام طور پر، مادہ برقی غیر جانبدار ہے. نوٹ الزامات کیمسٹری کے نقطہ نظر سے، electrostatics میں بڑے غور کر رہے ہیں کہ نہ ہونے کے برابر ہیں کہ (105-1015 ایٹموں میں - 1E).

کیمسٹری میں مطالعہ کی اشیاء

اس سے کیمسٹری میں مطالعہ کی اشیاء مظاہر پیدا نہیں کرتے جس کی وکالت کہ واضح کرنے کے لئے، اور ایٹم کو توڑنے نہیں ہے، لیکن صرف پنرویوستیت، جو کہ ایک نئے طریقے سے منسلک کیا جاتا ہے ضروری ہے. کچھ بانڈ ٹوٹ رہے ہیں، دوسروں کے نتیجے کے طور پر بنائے گئے ہیں. دوسرے الفاظ میں، نئے مادہ اغاز مواد کی تشکیل میں سابق کے ایٹموں سے ظاہر ہوتے ہیں. جوہری، اور ان کے درمیان موجودہ لنکس محفوظ کیا جاتا ہے تو (جیسے سالماتی مرکبات کے وانپیکرن)، ان کے عمل کو اب کیمسٹری اور سالماتی طبیعیات کے مطالعہ سے متعلق. کیس ایٹموں سے قائم ہے یا ٹوٹ جاتے ہیں جہاں میں، یہ ایٹمی یا جوہری طبیعیات کے موضوع کا ایک مطالعہ ہے. تاہم، کیمیائی اور طبعی مظاہر کے درمیان حد دھندلاپن. علیحدہ مشروط میں سائنس کے ڈویژن، ناقابل تقسیم فطرت جبکہ بعد. لہذا، طبیعیات کے دواخانوں بہت مفید علم.

کیمسٹری کے بنیادی تصورات ہم مختصر طور پر بیان کردہ ہو گئے تھے. اب ہم ان پر غور کرنے کے لئے آپ کو زیادہ پیش کرتے ہیں.

جوہری بارے میں مزید پڑھیں

ایٹم اور انو - جس میں بہت سے لوگ شریک بناتے ہو میں کیمسٹری کے ساتھ کچھ ہے. بنیادی تصورات، ان کو واضح طور پر بیان کیا جانا چاہئے. حقیقت یہ ہے کہ ایٹم موجود ہے کہ دو ہزار سال پہلے، یہ اندازہ لگانا پرتیبھا کے ایک سٹروک تھا. اس کے بعد، 19th صدی میں، سائنسدانوں تجرباتی اعداد و شمار (ابھی تک بالواسطہ) تھے. ہم ایک سے زیادہ رشتے Avogadro ساخت استقلال قوانین کے بارے میں بات کر رہے ہیں (ہم کیمسٹری کے ان بنیادی تصورات کو دیکھو ذیل میں). ایٹم پہلے سے ہی تھا جب براہ راست تجرباتی ثبوت کی ایک بہت 20th صدی میں دریافت کرتے رہیں. انہوں نے ایکس رے، الفا ذرات، نیوٹران، الیکٹران، وغیرہ کے بکھرنے کے لئے، سپیکٹرو پر مبنی تھے ان ذرات کا سائز ہے کے بارے میں 1 E = 1 ° ^-10 میٹر وزن - .. تقریبا 10 ^-27 - 10 ^-25 کلو. ذرات کے مرکز میں مثبت کور ہے جس کے گرد الیکٹرون منفی چارج کو منتقل الزام عائد کیا جاتا ہے. دانا سائز ¹⁵ میٹر تک تقریبا 10 ہے، جو کہ ایٹم کے الیکٹران شیل کے سائز کا تعین کرتا ہے، لیکن اس معاملے میں اس کے وزن تقریبا مکمل طور پر مرکز میں مرکوز ہے باہر کر دیتا ہے. ایک اور تعریف کیمسٹری کے بنیادی تصورات پر غور، تعارف کرایا جانا چاہئے. کیمیائی عنصر - جوہری کی ایک قسم، مرکز کے انچارج جن میں سے ایک جیسی ہے.

یہ اکثر اس وقت ہوتا عزم ایٹم ایک منٹ ذرہ مادہ کیمیائی ناقابل تقسیم ہے. کس طرح "کیمیکل" کو سمجھنے کے لئے؟ ہم نے نوٹ کیا ہے کے طور پر، جسمانی اور کیمیائی ٹرائی میں مظاہر کی تقسیم. لیکن کورس کے ایٹموں کے وجود. لہذا، ان کے ذریعے بہتر کیمسٹری کا تعین، اور نہ اس کے برعکس، کیمسٹری ذریعے ایٹموں کے لئے.

کیمیائی بانڈ

ایٹم مل کر منعقد کی جاتی ہیں تا کہ یہ ہے. یہ ان کے تھرمل تحریک کے زیر اثر الگ پرواز کرنے کی اجازت نہیں دیتا. یہاں بانڈز کی اہم خصوصیات ہیں - internuclear دوری اور توانائی ہے. یہ بھی کیمسٹری کی بنیادی تصورات ہے. بانڈ کی لمبائی ایک کافی زیادہ درستگی کے ساتھ تجرباتی مقرر کیا جاتا ہے. توانائی - بھی، لیکن ہمیشہ نہیں. مثال کے طور پر، یہ معروضی کیا یہ ایک پیچیدہ سالمے میں ایک علیحدہ مواصلات کے سلسلے میں ہے اس بات کا تعین کرنے کے لئے ناممکن ہے. تاہم، تمام موجودہ لنکس کو توڑنے کے لئے کی ضرورت مادہ کے atomization کے کی توانائی ہمیشہ مقرر ہوتی ہے. کنکشن کی لمبائی جاننے والا، آپ کا تعین کر سکتے ہیں جس میں ایٹم جڑے ہوئے ہیں (وہ ایک مختصر فاصلے پر ہے)، اور جو - کوئی (طویل فاصلے).

آرڈینیشن نمبر اور کو آرڈینیشن

تجزیاتی کیمسٹری کے بنیادی تصورات ان دو شرائط شامل ہیں. وہ کیا مطلب ہے؟ چلو اس کا سامنا.

آرڈینیشن تعداد میں اس مخصوص ایٹم کے قریب ترین ہمسایوں کی تعداد ہے. دوسرے الفاظ میں، جن کے ساتھ وہ کیمیائی متعلق ہے ان لوگوں کی تعداد. کوآرڈینیشن ایک باہمی پوزیشن، قسم اور پڑوسیوں کی تعداد ہے. دوسرے الفاظ میں، اس تصور کو زیادہ بامعنی ہے. مثال کے طور پر، امونیا اور نائٹرک ایسڈ کی خصوصیت نائٹروجن سالموں کی کو آرڈینیشن نمبر، ایک ہی - 3. تاہم، وہ مختلف کوآرڈینیشن ہے - غیر planar اور فلیٹ ہے. اس سے قطع نظر نمائندگی کے درمیان تعلق کی نوعیت کا تعین کیا جاتا ہے جبکہ آکسیکرن ریاست اور کے ظرف - جس کو آرڈینیشن اور ساخت کی پیشن گوئی کرنے کو آگے بڑھانے کی غرض سے بنائے گئے ہیں مشروط کے تصور.

انو کا تعین

ہم پہلے ہی بنیادی تصورات اور کیمسٹری مختصر طور پر کے قوانین پر غور کر، اس تصور پر کو چھو لیا ہے. ابھی مزید تفصیل سے اس پر رہنے. اس کی کیمیائی خصوصیات ہیں جس، اور آزادانہ طور پر موجود کر سکتے ہیں نچلے غیر جانبدار مادہ کے ذرات کے طور پر انو کی درسی کتابوں بار بار عزم میں. یہ غور کرنا چاہیے اس تعریف فی الحال تاریخ سے باہر ہے. سب سے پہلے، یہ حقیقت سب کو طبیعیات اور کیمیا دان ایک انو کا حوالہ دیتے ہیں کہ مادہ کے خواص کو محفوظ نہیں کر رہے ہیں. پانی dissociates، لیکن یہ کم از کم 2 سالموں کی ضرورت ہے. پانی کی ویوجن کی ڈگری - 10 ^{-7 ہے.} دوسرے الفاظ میں، اس عمل کو 10 ملین میں سے صرف ایک مالیکیول کے ساتھ مشروط ہو سکتا ہے. آپ کو کسی ایک انو ہے، یا ایک سو سے بھی نہیں ہے تو، آپ اس کے ویوجن کے ایک خیال کو حاصل نہیں کر سکتے. حقیقت یہ ہے کہ کیمیائی رد عمل کے تھرمل اثرات عام طور پر انو کے درمیان بات چیت توانائی شامل ہیں. لہذا، وہ ان میں سے ایک پر نہیں پایا جا سکتا ہے. اور سالماتی مادہ کی کیمیائی اور طبعی خصوصیات انو کے ایک بڑے گروپ کی طرف سے صرف تعین کیا جا سکتا ہے. اس کے علاوہ، جنہوں نے اپنے طور پر کوئی وجود کرنے کے قابل ہیں ایجنٹس موجود ہیں، "سب سے چھوٹا" ذرہ غیر معینہ مدت تک عظیم اور روایتی سالموں سے بہت مختلف. انو بنیادی طور پر برقی چارج نہیں کر رہے ایٹم کا ایک گروپ ہے. خاص معاملے میں، یہ مثال کے طور پر ایک ہی ایٹم،، NE ہو سکتا ہے. یہ گروپ بازی میں ایک یونٹ کے طور پر کام، حرارتی تحریک کے دیگر اقسام کے میں اس کے ساتھ ساتھ کے طور پر، حصہ لینے کے قابل ہونا ضروری ہے.

جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں کے طور پر، کیمسٹری کے اتنا آسان بنیادی تصورات نہیں ہے. انو - احتیاط سے غور کیا جانا چاہئے کہ کچھ ہے. یہ اس کی اپنی خصوصیات، اور آناخت وزن ہے. مؤخر الذکر کے بارے میں ہم اب بات چیت.

آناخت بڑے پیمانے پر

کس تجربے کی سالماتی وزن کا تعین کرنے کے لئے؟ ایک طریقہ - Avogadro کے قانون، بھاپ کے رشتہ دار کی کثافت کی بنیاد پر. سب سے صحیح طریقہ کی بڑے پیمانے پر سپیکٹرومیٹری ہے. برقیہ انو سے باہر دستک دی. نتیجے آئن پہلے ایک برقی میدان میں منتشر اور پھر اس کے مقناطیسی راہ کی طرف سے deflected ہے. بڑے پیمانے پر تناسب کو چارج انحراف کی شدت کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے. حل ہے کہ خصوصیات پر مبنی طریقوں کے علاوہ ہیں. تاہم ضروری نہیں کہ تحریک میں ہونا ضروری ہے ان تمام صورتوں میں انو - ایک گیس کو vacuo میں حل میں. وہ منتقل نہیں کرتے ہیں تو، یہ معروضی ان کے وزن کا حساب کرنے کے ناممکن ہے. اور اس معاملے میں ان کا وجود بھی یہ پتہ لگانے کے لئے مشکل ہے.

غیر سالماتی مادہ کی خصوصیات

ان کے بارے میں بات چیت کرتے ہوئے کہتے ہیں کہ وہ جوہری، نہ سالموں پر مشتمل ہیں. تاہم، اسی عظیم گیسوں کے ضمن میں درست ہے. یہ ایٹم آزادانہ طور پر منتقل، اس طرح بہتر ان monohydric انو فرض. تاہم، یہ اہم نہیں ہے. یہ غیر سالماتی مادہ، جوہری، جس میں ایک دوسرے کے ساتھ جڑے ہوئے ہیں کی ایک بہت ہے کہ اہم ہے. یہ غور کرنا چاہیے کہ سالماتی اور غیر سالماتی ناکافی پر تمام مادے کی تقسیم. زیادہ بامعنی کنکشن کی تقسیم. مثال کے طور پر غور کریں، گریفائٹ اور ہیرے کی خصوصیات میں فرق. نرم، اور دوسرا - - ایک ٹھوس ان دونوں کاربن پہلے ہیں، لیکن. وہ کس طرح ایک دوسرے سے مختلف ہیں؟ فرق صرف ان کے رابطے میں ہے. ہم گریفائٹ کی ساخت پر غور کرتے ہیں تو ہم کہ مضبوط تعلقات دو جہتوں میں صرف موجود ہی دیکھ سکتے ہیں. لیکن تیسری بہت اہم interatomic فاصلے میں، اس وجہ سے، وہاں ایک مضبوط بانڈ ہے. گریفائٹ پرچی کرنے کے لئے آسان ہے اور ان تہوں کے ساتھ ساتھ تقسیم کیا.

کنیکٹوٹی کی ساخت

دوسری صورت میں، یہ ایک مقامی طول و عرض کہا جاتا ہے. اس جگہ کے طول و عرض کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے، میں خصوصیت ان مسلسل (تقریبا لامحدود) کنکال نظام (مضبوط روابط) ہے. اقدار جو لے جا سکتے ہیں، - 0، 1، 2 اور 3. لہذا، یہ تمیز کرنے کے تین dimensionally منسلک، laminates کے، اور جزیرے زنجیر (سالماتی) ساخت ضروری ہے.

خاص تناسب کا قانون

ہم پہلے ہی کیمسٹری کے بنیادی تصورات سیکھا ہے. مواد مختصر طور پر ہماری طرف سے سمجھا جاتا تھا. اب یہ بھی لاگو ہوتا ہے کہ قانون کے بارے میں بتائیں. کسی ایک جزو (یعنی، صاف)، سے قطع نظر کہ جس طریقے سے یہ حاصل کیا گیا تھا، اسی گتاتمک اور ماتراتمک ساخت ہے: عام طور پر یہ مندرجہ ذیل کے طور پر تیار ہے. لیکن کیا "خالص مادہ" کے تصور کرتا ہے؟ چلو اس کا سامنا.

دو ہزار سال پہلے، مادہ کی ساخت سے واقف زیادہ براہ راست مطالعہ کرنے سے بھی بنیادی کیمیائی تصورات اور کیمسٹری کے قوانین نہیں تھے جب طریقوں، نہیں ہو سکتا، جب یہ descriptively طے کیا گیا. مثال کے طور پر، پانی - سمندر اور دریاؤں کی بنیاد کی جاسکتی ہے جس میں ایک مائع ہے. یہ کوئی بو، رنگ، ذائقہ ہے. یہ نیلا ہے سے یہ اس طرح ایک پگھلنے اور نقطہ انجماد ہے تانبے سلفیٹ. یہ صاف نہیں ہے کیونکہ نمک پانی ہے. تاہم، نمکیات آسون کی طرف سے الگ کیا جا سکتا ہے. اس طرح، وضاحتی طریقہ، بنیادی کیمیائی تصورات اور کیمسٹری کے قوانین کا تعین.

وقت میں سائنسدانوں کے لئے یہ واضح نہیں تھا مائع (ہائیڈروجن سلفیٹ پانی کی کمی، سمندری پانی آسون جلا کر) مختلف طریقوں سے روشنی ڈالی ہے کہ، ایک ہی ساخت ہے. سائنس میں عظیم دریافت سے اس حقیقت کا ثبوت تھا. ایسا لگتا ہے کہ آکسیجن اور ہائیڈروجن کے تناسب آسانی تبدیل نہیں کیا جا سکتا ہے واضح ہو گیا. ناقابل تقسیم حصے - یہ عناصر ایٹموں پر مشتمل ہوتے ہیں مطلب یہ ہے کہ. اس طرح کے فارمولے کے مرکبات تیار کئے گئے، اور بھی انووں کے سائنسدانوں نمائندگی تصدیق.

آج کل کسی بھی مادہ واضح طور پر یا لپیٹ بنیادی طور پر تعین کیا بلکہ پگھلنے، ذائقہ یا رنگ سے زیادہ دعوی. پانی - ایچ ₂ O. دوسرے انو موجود ہیں تو، یہ اب کوئی صاف ہو جائے گا. چنانچہ خالص سالماتی مادہ جس انو میں سے صرف ایک قسم پر مشتمل ہے، ایک ہے.

تاہم، اس معاملے میں، الیکٹرولائٹس کے ساتھ ہو؟ سب کے بعد، وہ آئنوں موجود ہیں، نہ صرف انو شامل ہیں. ہم زیادہ سخت تعریف ہونا ضروری ہے. خالص سالماتی مادہ جو ایک قسم کے سالموں پر مشتمل ہے، ایک، اور ان کی تیز رفتار تبادلوں کے ممکنہ طور پر بھی پر reversible مصنوعات (isomerization کی یونینوں، ویوجن) ہے. لفظ "روزہ" اس تناظر میں کہ ان مصنوعات پر، ہم میں سے، وہ فوری طور پر ظاہر چھٹکارا حاصل نہیں کر سکتے کا مطلب ہے. "الٹا" کے لفظ کی طرف اشارہ کرتا ہے کہ تبادلوں سے ختم کرنے کے لئے نہیں لایا جاتا ہے. مطلع کیا ہے، تو یہ اس کے غیر مستحکم ہے یہ کہنا بہتر ہے. اس صورت میں یہ ایک خالص مادہ نہیں ہے.

معاملے کی بڑے پیمانے پر کے تحفظ کے قانون

قدیم دور مجازی شکل میں مشہور کیا گیا کے بعد سے یہ قانون ہے. یہ بیان کیا بات پیدا نہیں کیا جا سکتا اور اوناشی. اس کے بعد اس کے مقداری تشکیل آیا. اس کے مطابق، وزن (اور 17th صدی کے آخر - وزن) مادہ کی مقدار کا ایک طریقہ ہے.

معمول شکل میں قانون 1748 Lomonosov میں کھولا گیا تھا. 1789 میں، یہ Lavoisier، ایک فرانسیسی سائنسدان نے مزید کہا. مندرجہ ذیل کے طور پر عصر حاضر کے اس کی تشکیل ہے: مادہ کیمیائی رد عمل میں داخل ہونے کی کمیت جو کے نتیجے میں مادہ کی بڑے پیمانے پر کے برابر ہے.

Avogadro کے قانون کے volumetric رشتے گیسوں کا قانون

گزشتہ ایک JL ہم جنس پرستوں-Lussac، فرانسیسی سائنسدان کی طرف سے 1808 میں تیار کی گئی تھی. فی الحال اس قانون ہم جنس پرستوں-Lussac کا قانون کہا جاتا ہے. اس کے مطابق، رد عمل کی گیسوں کی مقدار ایک دوسرے کے ساتھ کے طور پر ایک پوری چھوٹے اعداد طور نتیجے گیسیی مصنوعات کے حجم کو حاصل ہے.

پیٹرن، ہم جنس پرستوں-Lussac پایا جس میں قانون، جس 1811 میں، تھوڑی دیر بعد کھولا گیا تھا کی وضاحت کرتا ہے، کرگئے Amedeo Avogadro، ایک اطالوی سائنسدان. یہ کہ گیسوں میں برابر کے حالات (دباؤ اور درجہ حرارت) کے تحت ایک ہی حجم، حال انو کی ایک ہی تعداد ہونے فرماتے ہیں.

دو اہم نتائج Avogadro کی شریعت سے عمل کریں. پہلی جیسی شرائط کے تحت، کسی بھی گیس میں سے ایک تل برابر حجم قبضہ کہ حقیقت میں مضمر ہے. کا یا تو عام حالات (درجہ حرارت 0 ° C اور 101،325 KPA ہیں جو) کے تحت نقل مکانی 22.4 لیٹر تھی. کے طور پر اس قانون کا دوسرا نتیجہ مندرجہ ذیل ہے: مساوی شرائط کے تحت ہی رقم، ان کا تناسب کے برابر ہونے گیسوں کے وزن کے تناسب داڑھ بڑے پیمانے پر.

ایک اور قانون، یقینی طور پر ذکر کرنے کی ضرورت ہے جس میں موجود نہیں ہے. ہم مختصر طور پر اس کے بارے میں بتائیں گے.

متواتر قانون اور میز

D. I. Mendeleev، عناصر کی کیمیائی خصوصیات اور اس قانون دریافت کیا ہے جو جوہری اور آناخت سائنسدانوں کی بنیاد پر. یہ واقعہ 1 مارچ جگہ لے لی، 1869 متواتر قانون فطرت میں سب سے اہم میں سے ایک ہے. مندرجہ ذیل کے طور پر یہ کہا جا سکتا ہے: پیچیدہ اور سادہ مادہ کی تشکیل دی عناصر کی خصوصیات اور جوہری کے نابیک کے الزام میں ایک متواتر انحصار ہے.

جس Mendeleev کی طرف سے پیدا کیا گیا تھا متواتر ٹیبل، سات ادوار اور آٹھ گروپوں پر مشتمل ہے. گروپس اس کی عمودی کالم بلایا. ان میں سے ہر ایک کے اندر اندر عناصر جیسے جسمانی اور کیمیائی خصوصیات ہے. گروپ، کے نتیجے میں، ذیلی گروپوں (مرکزی اور طرف) میں تقسیم کیا جاتا ہے.

اس جدول میں افقی قطار ادوار سے رجوع کریں. ان میں ہیں کہ عناصر، آپس میں اختلاف ہے، لیکن وہ عام میں کیا ہے - حقیقت یہ ہے کہ ایک ہی توانائی کی سطح پر ان کی تازہ ترین الیکٹرون. پہلی مدت میں صرف دو عناصر ہیں. ایچ ہائیڈروجن اور ہیلیم وہ ہے. آٹھ عناصر دوسری مدت میں ہیں. ان کے پاس پہلے سے ہی 18. Mendeleev کی چوتھی میں پہلی بڑی کے طور پر اس مدت نامزد. پانچویں اور 18 عناصر میں، اس کی ساخت چوتھے طرح ہے. 32 عناصر - چھٹا کے حصہ کے طور پر. ساتویں ختم نہیں ہوئی. اس مدت فرانسیسی (فادر) کے ساتھ شروع ہوتی ہے. ہم فرض کر سکتے ہیں کہ یہ 32 عناصر، کے ساتھ ساتھ چھٹے مشتمل گی. تاہم، اب تک صرف 24 نہیں ملا.

حکمرانی otketa

قاعدے کے مطابق تمام عناصر ایک الیکٹران حاصل کرنے یا ان سے قریب ترین عظیم گیس کے ایک 8 الیکٹران کی ترتیب حاصل کرنے کے لیے اسے کھونا کرنے کی کوشش کرتے ہیں otketa. آئنسازی توانائی - توانائی کی مقدار ایٹم سے الیکٹران کو الگ کرنے کی ضرورت ہے. Otketa قاعدہ ہے کہ متواتر ٹیبل پر بائیں سے دائیں منتقل کریں جب آپ ایک الیکٹران کو دور کرنے سے زیادہ توانائی کی ضرورت ہے فرماتے ہیں. لہذا، بائیں جانب پر ہیں کہ اشیاء، جو کہ ایک الیکٹران کھو یقینی بنانے کے لئے طلب. اس کے برعکس، دائیں طرف واقع ان لوگوں کو، بے تاب اسے خریدنے کے لئے.

قوانین اور کیمسٹری کے بنیادی تصورات، ہم مختصر طور پر بیان کردہ. بالکل، یہ صرف عام معلومات ہے. ایک مضمون میں یہ تفصیل سے اس طرح ایک سنگین سائنس کے بارے میں بات کرنے کے لئے ناممکن ہے. بنیادی تصورات اور اس مضمون میں بیان کردہ کے طور کیمسٹری کے قوانین - مزید مطالعہ کے لئے ایک نقطہ اغاز ہے. سب کے بعد، اس سائنس میں بہت سے حصوں سے ہیں. مثال، نامیاتی اور غیر نامیاتی کیمسٹری کے، نہیں ہے. اس سائنس کے حصوں میں سے ہر ایک کے بنیادی تصورات کو ایک طویل وقت کے لئے تعلیم حاصل کی جا سکتی ہے. لیکن اوپر بیان والوں عمومی مسائل کا حوالہ دیتے ہیں. لہذا، ہم کہہ سکتے ہیں کہ یہ نامیاتی کیمسٹری کے بنیادی تصورات، اسی طرح غیر نامیاتی ہیں.