کیمیائی رد عمل کے جوہر. بڑے پیمانے پر مادہ کے تحفظ کے قانون (کیمیکل)

علم کیمیا - مادہ، ان کے آلہ، ان کی خصوصیات اور تبدیلیوں کے سائنس، ہم جس میں کیمسٹری کے قوانین کی طرف سے رکھی فاؤنڈیشن کیمیائی رد عمل کے نتیجے کے طور پر حاصل کرتے ہیں. سب جنرل کیمسٹری 4 بنیادی قوانین، جن میں سے اکثر روسی سائنسدانوں کھولا ہے پر ٹکی ہوئی ہے. لیکن اس مضمون میں ہم نے بڑے پیمانے پر مادہ کے تحفظ کے قانون، کیمسٹری کے بنیادی قوانین کا حصہ ہے جس پر توجہ دی جائے گی.

معاملے کی بڑے پیمانے پر کے تحفظ کے قانون میں تفصیل سے بحث کی جائے. مضمون قانون کی دریافت کی تاریخ میں، اس کی ذات اور اجزاء بیان کیا ہے.

بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون: الفاظ

ایک کیمیائی رد عمل میں داخل ہونے ماس مادہ جو کے نتیجے میں مواد کی بڑے پیمانے پر کے برابر ہے.

لیکن کہانی کے لئے واپس. 20 سے زائد صدیوں پہلے یونانی فلسفی Demokrit فرض کیا کہ تمام معاملہ پوشیدہ ذرات ہے. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. اور صرف XVII صدی کیمسٹ انگریزی اصل میں رابرٹ بوائل نظریہ مجوزہ: تمام معاملہ معاملے کی سب سے چھوٹے ذرات سے بنایا گیا ہے. بوائل، دھات کے ساتھ تجربات کئے اسے گرم کرنے کی حرارت. انہوں نے کہا کہ اس سے پہلے اور بعد گرم کرنے کی وریدوں کا وزن، اور وزن میں اضافہ ہوا کہ دیکھا. الٹا اثر لکڑی جلانے دی - اس سے کم راھ لکڑی وزن.

جدید تاریخ

بڑے پیمانے پر مادہ کے تحفظ کے قانون (کیمیکل) 1748 MV میں سائنسدان اتحاد عطا Lomonosov، اور 1756 میں eksperimentnym راستہ دیکھا. روسی سائنسدان ثبوت کی قیادت کی. گرمی مہربند کیپسول ٹن کیپسول اور ہیٹنگ کے لئے، اور اس کے بعد کے بعد وزن، تو یہ واضح بڑے پیمانے پر تحفظ قانون مادہ (کیمیکل) ہو جائے گا. الفاظ کا اظہار سائنسدان Lomonosov، جدید سے بہت ملتے جلتے. روسی سائنسدان ایٹم آناخت نظریہ کی ترقی کے لئے ایک ناقابل تردید شراکت بنا دیا ہے. انہوں نے کہا کہ توانائی کے تحفظ کے قانون کو بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون متحد. موجودہ نظریے اعتقادات اعادہ کیا. صرف تیس سال بعد، 1789 میں، فرانس کے سائنسدان Lavoisier Lomonosov نظریہ کی تصدیق کی. لیکن یہ صرف ایک اندازہ تھا. قانون، یہ جرمن سائنسدان جی Landolt کی طرف سے تحقیق کے 10 سال بعد بیسویں صدی (ابتداء) میں تھا.

تجربات کی مثالوں

تجربات بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون کو ثابت کر سکتے ہیں کہ غور کریں. مثالیں:

1. برتن سرخ فاسفورس رکھا گیا تھا، کور مضبوطی stoppered اور وزن. کم گرمی پر حرارت. سفید دھواں (فاسفورس آکسائڈ) کے قیام کے ایک کیمیائی رد عمل نہیں تھا. Reweighed توثیق کرنے اور اس سے حاصل مادہ کے ساتھ برتن کے وزن کو تبدیل نہیں کیا جاتا ہے. رد عمل کی مساوات: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. دو جہازوں Landolt اٹھائیں. میں ان میں سے ایک احتیاط سے اختلاط کرنے کے لئے نہیں تو، ڈال ری ایجنٹس نائٹریٹ اور پوٹاشیم iodide کے قیادت. ایک اور برتن میں ڈال پوٹاشیم thiocyanate اور ferric کلورائد. مضبوطی سے بند کر دیا گیا. پین متوازن ہونا چاہئے. ہر کنٹینر کے مندرجات ملائیں. میں ایک پیلے جلد قائم کیا گیا تھا - ایک لیڈ iodide کے، ایک اور لوہے سیاہ سرخ رنگ میں حاصل thiocyanate. نیا مادہ کی تشکیل میں توازن ترازو.
3. ایک موم بتی Zazhzhom، اور ایک کنٹینر میں ڈال. Hermetically کنٹینر کو بند کریں. یہاں توازن میں ترازو ہے. ایک کنٹینر ختم ہوا، موم بتی کو باہر چلا جاتا ہے جب، کیمیائی رد عمل کے عمل کو مکمل کر لیا گیا ہے. ترازو متوازن ہیں، لہذا reactants کے کے وزن اور مرکبات کی ایک ہی وزن کی بنیاد رکھی.
4. ایک سے زیادہ تجربہ ڈرا اور بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون کی مثال پر غور کریں. فارمولہ کیلشیم کلورائد - CaCl2، اور سلفیٹ ایسڈ - H2SO4. کیلشیم سلفیٹ (CaSO4) اور ہائڈروکلوری امل (یچسییل) - یہ مادہ، ایک سفید جلد کا ردعمل ہے. تجربہ کے لئے، ہم پیمانے اور برتن Landolt ضرورت ہے. بہت احتیاط سے ان کے اختلاط کے بغیر، کیلشیم کلورائد اور ایسڈ سلفیٹ کے ایک برتن میں ڈال، مضبوطی stoppered. ہم توازن میں وزن. پھر ری ایجنٹس اختلاط، اور سفید جلد (کیلشیم سلفیٹ) کہ مشاہدہ. یہ ایک کیمیائی رد عمل نہیں تھا کہ ظاہر کرتا ہے. پھر برتن وزن. وزن ایک ہی رہے. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: اس رد عمل کے لئے مساوات کو اس طرح نظر آئے گا.

اہم

اسی مادہ میں انو کو توڑنے اور اس کے بعد والے کیمیائی ردعمل کا بنیادی مقصد مادہ کے نئے انووں کی تشکیل. اس صورت میں، بات چیت کرنے کے لئے ہر مادہ کے ایٹموں کی تعداد اور بعد میں کوئی تبدیلی نہیں رہتا ہے. نئے مادہ کی تشکیل، توانائی جاری کیا جاتا ہے، اور وہ جذب یا گرمی کی رہائی کی شکل میں ظاہر ہے جس سے اس کے جذب، حال ؤرجاوان اثر کے ساتھ تعلقات ختم کرتے ہیں. انو اجزاء کے کیمیائی رد عمل کے دوران - ری ایجنٹ ایٹموں پھر کیمیائی رد عمل کی مصنوعات کی طرف سے حاصل کیا جاتا ہے جس میں تقسیم. جوہری خود جوں کے توں ہیں.

ردعمل صدیوں تک جاری رہ سکتے ہیں، اور تیزی سے ہو سکتا ہے. ایک خاص کیمیائی رد عمل، جذب کی موجودگی کی شرح جانتے یا اس کی رہائی کے لئے ضروری کیمیائی مصنوعات کی تیاری میں درجہ حرارت ضروری دباؤ، reactants کے اور اتپریرک کی رقم ہے جس میں گزر جاتا ہے. اتپریرک - چھوٹے وزن مادہ، کیمیائی رد عمل میں حصہ نہیں لیتی لیکن نمایاں طور پر اس کی رفتار کو متاثر.

کیمیائی مساوات لکھنے کے لئے کس طرح

بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون کو جاننے والا ہے، یہ کیمیائی مساوات بنانے کے لئے کس طرح سمجھنے کے لئے ممکن ہے.

1. ہم ایک کیمیائی رد عمل میں داخل ہونے reactants کے، اور فارمولے کی مصنوعات اس کے نتیجہ میں حاصل کی فارمولا جاننے کی ضرورت ہے.
2. تحریری فارمولا ری ایجنٹس چھوڑ دیا، جس کے درمیان "+" اور دائیں رکھا جاتا ہے - فارمولے نشانی "+" therebetween ساتھ نتیجے مصنوعات. reactants کے اور نتیجے میں مصنوعات کے فارمولوں میں سائن ان کریں "=" یا تیر رکھ دیا جاتا ہے.
3. تمام reactants کے کے اجزاء میں ایٹموں کی تعداد مصنوعات ایٹموں کی تعداد کے برابر ہونا ضروری ہے. لہذا، coefficients کے حساب کر رہے ہیں، فارمولوں کے سامنے ڈال دیا جاتا ہے.
4. درست کرنے کے لئے مساوات کے بائیں جانب سے فارمولوں کو منتقل یا ان کو پنرویوستیت نہ کریں.

قانون کی قدر

بڑے پیمانے پر مادے (کیمیکل) کے تحفظ کے قانون یہ ممکن ہے ایک سائنس کے طور پر ایک دلچسپ موضوع کے تیار کرنے کے لئے بنا دیا. کیوں باہر تلاش کریں.

• اس کی کیمیائی کی بنیاد پر کی صنعت کے لئے حساب بنانے والے کیمیائی مادے میں بڑے پیمانے پر کے تحفظ کے قانون کی بڑی اہمیت. آپ تانبے سلفائڈ کی ایک 9 کلو حاصل کرنا چاہتے ہیں مان لیں. ہم تانبے اور سلفر ردعمل 2 کے وزن کے تناسب میں جگہ لیتا ہے کہ پتہ ہے: 1. اس قانون کے مطابق، 1 کلو اور گندھک کی 2 کلو کے تانبے کے وزن کے کیمیائی رد عمل 3 کلو وزن تانبے سلفائڈ حاصل کی جاتی ہے. ہم 9 کلو کے تانبے سلفائڈ وزن حاصل کرنے کی ضرورت کے طور پر، یعنی 3 زیادہ بار، اور ری ایجنٹس 3 گنا زیادہ ضرورت ہے. کہ 6 کلو تانبا اور گندھک کے 3 کلوگرام ہے.
• صحیح کیمیائی مساوات بنانے کا موقع.

اختتام

اس مضمون کو اس کی دریافت کے تاریخ کے قانون کے جوہر بارے میں سوالات ہیں نہیں کرنا چاہئے، پڑھنے کے بعد کو جو اتفاق سے ہمارے مشہور ہم وطن، سائنسدان MV ملوث Lomonosov. کون سا ایک بار پھر اقتدار otchestvennoy سائنس کتنی عظیم ہے تصدیق. یہ بھی اس قانون اور اس کے معنی کی دریافت کی واضح اہمیت بنے. اور ان لوگوں کو نہیں جانتا تھا جو سکول میں کیمیائی مساوات کیسے لکھیں، مضمون کو پڑھنے کے بعد، سیکھنے یا یہ کس طرح یاد رکھنا ہے.