الیکٹرک ویوجن: الیکٹرو کی نظریاتی بنیادیں

اگرچہ ہم عام طور پر اس کے بارے میں نہیں سوچتے الیکٹرک ویوجن، ہماری زندگی میں ایک بہت بڑا کردار ادا کرتا ہے. اس رجحان مائع درمیانے درجے کے چالکتا نمک، تیزاب اور اڈوں متعلق ہے کہ. ہمارے ارد گرد ہر جگہ غیر مرئی موجود برقی ویوجن - کاریں، موبائل فونز اور کھلاڑیوں، rechargeable بیٹریاں موروثی electrochemical کی بیٹریاں ہیں کہ کرنے کے لئے، سیال پر مشتمل ہے جن میں سے اسی فیصد پہلے دل انسانی جسم میں بجلی کے ساتھ ایک "زندہ" کی وجہ سے ہونے لی، کے بعد سے.

ایلومینیم - اعلی درجہ حرارت پر پگھلا ہوا دیو exhaling کے نقصان دہ وانپیکرن حوض، باکسائٹ electrolysis طریقہ ایک "پنکھوں" دھات فراہم کرتا ہے. ہمارے ارد گرد تمام اشیاء، کروم چڑھایا ریڈی ایٹر سے اپنے کانوں نے کبھی حل یا پگھلی نمک، اور اس وجہ سے رجحان کے ساتھ سامنا میں بالیاں تک محیط ہے. الیکٹرو - بیکار بجلی ویوجن میں نہ سائنس کی پوری شاخ کی تعلیم حاصل کی.

سالوینٹس مائع انووں کی تحلیل کے بعد میں آنے کیمیائی بانڈ solvates قیام منحل کی انو کے ساتھ. پانی حل نمک، تیزاب اور اڈوں کی ویوجن سب سے زیادہ حساس ہے. اس عمل کے نتیجے کے طور پر منحل انو آئنوں میں الگ کر سکتے ہیں. مثال کے طور پر، ^نہ اور CI کے آئنوں کے زیر اثر ایک پانی سالوینٹس ^- جس solvated طور پر نئے میں پہلے سے ہی ایک سالوینٹس میڈیم میں اوناک سے Naci کرسٹل آمدنی میں ^ہیں، (نمی) ذرات.

یہ رجحان جوہر میں سالوینٹس کے لئے کی نمائش کے نتیجے میں آئنوں میں تحلیل مادہ کا م برائےمکمل یا جزوی خاتمے کے عمل کی نمائندگی کرتا ہے، اور کہا جاتا ہے "بجلی کے ویوجن." یہ عمل الیکٹرو لئے بہت اہم ہے. کی بڑی اہمیت حقیقت یہ پیچیدہ multicomponent سسٹمز کی ویوجن ایک قدم کی موجودگی کی طرف سے خصوصیات ہے کہ ہے. اس رجحان کو بھی electroless بجلی مادہ کی طرف سے ممیز کیا جاتا ہے جس کے حل میں تیزی آئنوں کی تعداد میں اضافہ، منایا جاتا ہے جب.

electrolysis کے دوران آئنوں تحریک کی ایک واضح سمت ہے: ایک مثبت چارج کے ساتھ ذرات (cations) - برعکس چارج، جہاں وہ چھٹی کر رہے ہیں کے anode الیکٹروڈ کرنے کے لئے - منفی چارج الیکٹروڈ کرنے کے لئے، کیتھوڈ اور مثبت آئنوں (anions) کہا جاتا ہے. Cations کم ہے اور میں oxidized anions رہے ہیں. لہذا، ویوجن reversible ہے.

اس electrochemical کی عمل کی بنیادی خصوصیات میں سے ایک بجلی ویوجن، تحلیل مادہ انووں کی کل تعداد نمی کے ذرات کا تناسب کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے جس کی ڈگری ہے. اعلی سکور، زیادہ یہ ایک مضبوط الیکٹرولائٹ مادہ ہے. اس بنا پر، تمام مادے کمزور، درمیانے طاقت اور مضبوط الیکٹرولائٹس میں تقسیم کیا جاتا ہے.

ویوجن کی ڈگری مندرجہ ذیل عوامل پر منحصر ہے: ایک) منحل کی نوعیت؛ ب) سالوینٹ، اس کی نوعیت ڑانکتا مسلسل اور polarity؛ ج) حل کا ارتکاز (کم سکور، زیادہ ویوجن کی ڈگری)؛ جی) تحلیل میڈیم کے درجہ حرارت. مثال کے طور پر کی ویوجن acetic ایسڈ مندرجہ ذیل فارمولے کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے:

چوہدری ₃ COOH ⁺ H + چوہدری ₃ سیوو ^-

کیونکہ ان کے پانی حل انو اور آئنوں شروع ہونے unhydrated نہیں رہتا مضبوط الیکٹرولائٹس عملی طور جیسی علیحدگی اختیار کر رہے ہیں. یہ بھی ویوجن عمل کیمیائی بانڈ کی ایک ionic اور کووالانٹ قطبی قسم تعلقات تمام مادہ پر اثر انداز ہوتا ہے کہ شامل کیا جانا چاہئے. بجلی ویوجن کا نظریہ 1887 میں مشہور سویڈش کیمسٹ اور بوتیکشاستری Svante Arrhenius تیار کی ہے.