نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ

جوہری نمبر 7 واقع 5 Mendeleev متواتر نظام کے گروپ کے ساتھ نائٹروجن کیمیائی عنصر. کافی اکری کے عام حالات کے تحت یہ diatomic گیس. زمین کے ماحول میں، یہ تین چوتھائی کے لئے اکاؤنٹس. عنصر مندرجہ ذیل آکسیکرن ریاستوں کی طرف سے خصوصیات: -3، -1، 0، 1، 2، 3، 4، 5. یہ بہت مرکبات کا حصہ ہے. ایک ایک لال بھوری زہریلا گیس، (زیادہ تعداد میں پلمونری ورم میں کمی لاتے کا باعث سانس کی نالی میں جلن پیدا کرنے کی صلاحیت کی طرف سے خصوصیات) ایک خصوصیت تیز، تیکھی گند ہونے ھے - نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ ہے. فارمولا NO2 ہے. داڑھ بڑے پیمانے 46،01 G / MOL. کثافت 2.62 G / dm³. نقطہ کھولاؤ 21 ° C. پانی میں تحلیل جب اس کے ساتھ رائے. کی اپورتک انڈیکس 1.449 (کم 20 ° C).

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ tropospheric اوزون کی تشکیل سمیت وایمنڈلیی کیمسٹری میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے. ساتھ ہی، یہ ایک اہم ایئر متعفن اور ہر سال لاکھوں ٹن پیدا ہوتے ہیں جس میں نائٹرک ایسڈ، کے صنعتی ترکیب میں انٹرمیڈیٹ ہے. یہ کئی میں سے ایک ہے نائٹروجن آکسائڈ (بائنری غیر نامیاتی مرکبات آکسیکرن کے ساتھ نائٹروجن اور آکسیجن کے):

• I - N2O نائٹروجن آکسائڈ؛

• II - NO نائٹروجن مونوآکسائڈ؛

• III - dinitrogen trioxide N2O3؛

• چہارم - NO2 نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ اور dinitrogen tetraoxide N2O4؛

• V - dinitrogen pentoxide، N2O5؛

• trinitramide N (NO2) 3.

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ آسانی مائع جاتا ہے. وہ ہوا سے بھاری ہے. عام حالات کے تحت NO2 ملایا (تقریبا 1: 1) بیرنگ مادہ کو (اس dimer) N2O4. NO2 کیمسٹری اچھی طرح سمجھا جاتا ہے.

کی طرف سے پانی کے ساتھ رد عمل hydrolysis کے کیا جاتا ہے، کے نتیجے میں دو سے قائم ایسڈ (نائٹرس اور نائٹرک): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + nano3 آئی + H2O: میں کنر نمک کے ساتھ رد عمل ان دو ایسڈ کے طور پر بنائے گئے ہیں.

انہوں SO3 کرنے SO2 آکسیکرن کے قابل ایک مضبوط oxidant ہے. اس طریقے میں یہ جائیداد نائٹرس مبنی ہے گندک ایسڈ. نامیاتی مرکبات، سلفر، کاربن اور فاسفورس سمیت درمیانے NO2 بہت سے مادہ، جلا.

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ عام طور پر نائٹروجن آکسائڈ ماحول آکسیجن کی آکسیکرن کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے: O2 + 2NO → 2NO2

لیبارٹری میں، NO2 دو مراحل میں تیار کی گئی اس کے بعد تھرمل سڑے ہے جس dinitrogen pentoxide، کو نائٹرک ایسڈ کے پانی کی کمی:

2HNO3 → N2O5 + H2O،

2N2O5 → 4NO2 + O2.

بعض دھاتی nitrates کے تھرمل سڑن کے نتیجے کے طور پر بھی تیار NO2 ہو سکتے ہیں:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

آکسائڈ دھاتیں (جیسے، تانبے) سے نائٹرک ایسڈ (مرتکز) ردعمل طرف سے قائم کیا جا سکتا ہے:

4HNO3 + ک → 2NO2 + ک (NO3) 2 + 2H2O.

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ کو نائٹرک ایسڈ (مرتکز) ٹن کے علاوہ کے اثر و رسوخ کے تحت، ٹن ایسڈ ایک کی طرف سے مصنوعات کے طور پر قائم:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

بعض ذرائع (IV) نائٹروجن tetroxide طور پر کہا گیا تھا N2O4 آکسائڈ. لیکن اس مادہ dinitrogen tetroxide ہے کے طور پر، ایک غلط نام ہے. NO2 بیرنگ گیس N2O4 ساتھ توازن میں موجود ہے: 2NO2↔N2O4.

N2O4 تئیں - یہ توازن exothermic ہے، یہ اعلی درجہ حرارت پر NO2 کی طرف کرنے کے لئے اور نیچے سے اوپر منتقل کردیا گیا ہے. Deamer مائنس 11.2 ° C. کے درجہ حرارت پر ٹھوس حالت میں گزر جاتا ہے 150 ڈگری کے درجہ حرارت میں توڑ پھوڑ ہوتی: N2O4 → 2NO2، پھر 2NO2 → 2NO + O2.

نائٹرک ایسڈ آہستہ آہستہ اس تیزاب کے نمونوں کی اکثریت کی خصوصیت پیلے رنگ دیتا ہے جس NO2، ریلیز کیا جاتا ہے:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ آسانی سے بھی کم تعداد میں بو کی طرف سے پتہ چلا جاتا ہے، باپ کی سانس نہیں ہونا چاہئے. NO2 میں سے ایک ممکنہ ذریعہ 0 ڈگری سے اوپر درجہ حرارت پر NO2 مختص جس نائٹرک ایسڈ ناراج ہے. زہر کی علامات (پلمونری ورم میں کمی لاتے) عام طور پر چند گھنٹوں کے ممکنہ طور پر مہلک خوراکوں کے سانس کے بعد ظاہر ہوتے ہیں. کچھ ثبوت کے اوپر 40-100 مگرا / m³ تعداد میں NO2 کے لئے طویل مدتی کی نمائش پھیپھڑوں کے فنکشن کو کم اور سانس کی علامات کے خطرے میں اضافہ ہو سکتا ہے کہ نہیں ہے. بعض سائنسدانوں کے جائزوں میں NO2 کا ارتکاز اور اچانک بچے کی موت سنڈروم کے درمیان ایک لنک قائم کیا.

نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ ہوا oxidant کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے جہاں سب سے زیادہ دہن کے عمل میں تشکیل دی.

بلند درجہ حرارت پر، نائٹروجن نائٹرک آکسائڈ کی تشکیل کے لئے آکسیجن کے ساتھ یکجا: O2 + N2 → 2NO، تو کوئی ڈائی آکسائیڈ O2 + 2NO → 2NO2 تشکیل کے لئے ہوا میں oxidized ہے:

1. عام وایمنڈلیی حراستی تحت ایک بہت ہی سست عمل ہے.

2. NO2 کے سب سے زیادہ ہونے کا امکان ذریعہ اندرونی دہن کے انجن، تھرمل پاور پلانٹس اور، کسی حد تک، گودا ملوں ہیں.

3. گیس کے ہیٹر اور بھٹی بھی اس آکسائڈ کے ذرائع ہیں. مطلوبہ نائٹروجن اعلی درجہ حرارت پر نائٹروجن آکسائڈ میں تبدیل کیا جاتا ہے جس میں اضافی دہن ہوا، پر متعارف کرایا گیا ہے.

4. گھرانوں میں مٹی کے تیل کے ہیٹر اور گیس ہیٹر بھی NO2 کے ذرائع ہیں.

5. نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ وایمنڈلیی جوہری جانچ (لال رنگ مشروم بادل) میں پیدا.

6. اس کی سطح تعداد میں سے کچھ زرعی علاقوں میں 30 G / m³ تک پہنچ سکتے ہیں.

7. NO2 بھی قدرتی طور پر گرج، بارش کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے.