امونیا حل - پیداوار اور استعمال

نائٹروجن (نائٹروجن) میں کئی مرکبات ہیں جن کے ساتھ ہڈیروجن (ہائڈروجن)، جس میں امونیا سب سے اہم ہے. لیبارٹری کے حالات کے تحت، یہ پوٹاشیم ہائیڈروکسائڈ کے ساتھ امونیم کلورائڈ کا مرکب گرمی سے حاصل کیا جاتا ہے. 19 ویں صدی کے اختتام تک، سوڈیم نائٹریٹ کے چلی ڈپریشن نائٹروجن مرکبات کا واحد ذریعہ سمجھا جاتا تھا . سائنسی ترقی، chemists کے لئے شکریہ، وایمپاسٹرک نائٹروجن کو حل کرنے کے کئی طریقوں کی تجویز کی گئی ہے. ان میں سے پہلا امونیا کی ترکیب کا سنانامائڈ طریقہ تھا. یہ طریقہ کیلشیم کاربائڈ کے ساتھ یکجا کرنے کے لئے نائٹروجن کی جائیداد پر مبنی ہے. اس کے لئے، گرم کیلشیم کاربائڈ کے ذریعے نائٹروجن گزر گیا ہے:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

اس طرح حاصل کیا جاتا ہے CACN2 (کیلشیم سینانائڈ) زراعت میں ایک نائٹریٹ کھاد کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. یہ یاد رکھنا چاہئے کہ اس پانی کی واپر کے ساتھ اس مرکب کی پروسیسنگ امونیا پیدا کرتا ہے:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

امونیا نائٹریٹ ایسڈ اور نائٹروجن کھاد میں عملدرآمد کیا جاتا ہے . جدید کیمسٹری میں، NH3 حاصل کرنے کا ایک اور طریقہ وسیع ہے: نائٹروجن اور ہائیڈروجن سے اس کی ترکیب:

1/2 ن +3/2 H2 = NH3

اس طرح حاصل کردہ امونیا مصنوعی کہا جاتا ہے. امونیا کے صنعتی تجزیہ ایک اتپریورتی کی موجودگی میں اور 500 ڈگری کے درجہ حرارت میں پیدا ہوتا ہے.

امونیا ایک گیس ہے جو تیز خصوصیات گند ہے، یہ ہوا سے زیادہ ہلکا ہے. ایک طویل عرصے سے NH3 کو متفق نہ کریں، کیونکہ یہ زہریلا ہے. یہ گیس H2O میں کافی اچھا ہے. متعدد زہریلا امونیا حل 25٪ NH3 پر مشتمل ہے.

جب ٹھنڈے (7 - 7 ° C)، امونیا کے جھوٹے حل کرسٹل ہائڈریٹ میں گزرتا ہے. سائنسی مطالعے سے پتہ چلتا ہے کہ جامد حل میں NH3 کا بڑا حصہ ہائیڈرڈ انوولس (NH3 · nH2O) کی شکل میں رہتا ہے اور تحلیل امونیا کا تقریبا ایک چھوٹا سا حصہ (0.5 فیصد) پانی سے منسلک ہوتا ہے:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

امونیا کے حل کے الکلین ردعمل ہائیڈروکسائڈ آئنوں کی موجودگی کی وجہ سے ہے. روایتی طور پر، امونیا حل NH4OH کے طور پر کہا جاتا ہے. حل کا الکلائیت ایک ہائڈسکسیل گروپ کی موجودگی کی وجہ سے ہے، جو امونیم ہائڈکسکسائڈ کے انضمام کے نتیجے میں بن گیا ہے.

امونیا کا حل ایک کمزور بنیاد سمجھا جاتا ہے. لیبارٹریوں میں، امونیا کبھی کبھار حرارتی امونیا کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے. امونیا کافی فعال کیمیائی کمپاؤنڈ ہے، بہت سے مادہ کے ساتھ بات چیت کرتا ہے، لیکن صرف خصوصیات کو کم کرتی ہے.

امونیا جلا دیتا ہے، آکسیجن کی موجودگی میں، سبز سبز پیلے رنگ کا شعلہ، جبکہ نائٹروجن کے آکسائڈائزنگ. ایک اتپریوست (پلاٹینم) کی موجودگی میں، امونیا کی آکسائڈریشن نائٹرو- جین آکسائڈ کی تشکیل تک تک پہنچ جاتی ہے. یہ ردعمل نائٹریٹ پیداوار کے عمل میں استعمال ہوتا ہے. یہ کہا جانا چاہئے کہ اس طرح سے زیادہ امونیا حاصل کئے گئے ہیں نائٹریٹ کھاد، اور نائٹریٹ ایسڈ کی پیداوار پر خرچ کیے جاتے ہیں.

-33.4 ° C پر بپتسما کے عمل میں، مائع NH3 ماحول سے بہت گرمی جذب کرتا ہے، کولنگ کا سبب بنتا ہے. یہ جائیداد ریفریجریشن پلانٹ میں استعمال کیا جاتا ہے مصنوعی برف پیدا کرنے کے لئے جب خرابی کھانے کی ذخیرہ. زیر زمین ڈھانچے کی تعمیر میں ناکافی مائع امونیا استعمال نہیں کیا جاتا ہے. امونیا حل لیبارٹری کی مشق میں استعمال کیا جاتا ہے، کیمیائی صنعت میں، گھریلو ایپلی کیشنز اور دوا میں.

امونیا حل کی درخواست. تنفس کو تیز کرنے اور بے جان ریاست سے مریض کو دور کرنے کے لئے ایک ذریعہ کے طور پر لاگو کیا جاتا ہے. NH3 کی بڑی تعداد میں سانس لینے کی گرفتاری کا باعث بن سکتا ہے. کبھی کبھی امونیا کا حل ایک جذباتی طور پر استعمال ہوتا ہے (پانی کے 100 ملی لیٹر فی 10 قطرے). اس کو یہ سمجھنا چاہئے کہ اس دواسازی کا ایجنٹ جلد ہی بیماریوں کی بیماری (اککاما، ڈرمیٹیٹائٹس) کی موجودگی میں استعمال نہیں کیا جا سکتا. امونیا ویر کے ساتھ زہریلا جب، ڈاکٹروں کو 1٪ حراستی میں acetate، سائٹ، ٹارتیٹ (tartaric ایسڈ) کی وضاحت . جراحی کی عملی طور پر، امونیا کا حل (25 ملی میٹر / 5 لاکھ ابھر کر، گرم پانی) استعمال کیا جاتا ہے.